при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка гидроксида железа(lll).
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=10г.
m[Fe(OH)₃]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции:
3NaOH+ FeCI₃=Fe(OH)₃↓+3NaCI
по уравнению реакции:
n(NaOH)=3моль n[Fe(OH)₃]=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁[Fe(OH)₃]=0,08моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:
m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.
6. ответ: при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка гидроксида железа(lll)
CH3COOK + H2O = KOH + CH3COOH
CH3COO(-) + HOH = CH3COOH + OH(-) краткое ионное уравнение . pH >7
2ZnSO4 + H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) . pH<7
Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3
Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) . pH<7
Pb(NO3)2 + H2O = (PbOH)NO3 + HNO3
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) . pH <7
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) . pH >7
Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeOHSO4 + H2SO4
Fe(+3) + H2O = FeOH(+2) + H(+) pH<7
ZnSO4 + Na2S → ZnS + Na2SO4
2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
2K+ + 2OH- + SiO2 = 2K+ + SiO3 2- + H2O
SiO2 + 2OH- = SiO3 2- + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
Ca2+ + 2OH- + SO3 = Ca2+ + SO4 2- + H2O
SO3 + 2OH- = SO4 2- + H2O
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2K+ + 2OH- + SO2 = 2K+ + SO3 2- + H2O
SO2 + 2OH- = SO3 2- + H2O
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Ba 2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3 + H2O