6 класс(естествознание)
-
Простые и сложные вещества.
pH индикатор.Кислотность среды.
-
7 класс(химия)
1.Массовая доля.
2.Нахождение массовой доли по формуле.
3.Агрегатные состояния веществ.
4.Строение атома.
5.ПСХЭ.
6.Относительная атомная масса.
7.Относительная молекулярная масса.
8.Молярная масса.
-
8 класс(химия)
1.Электронная конфигурация атома.
2.Химические уравнения.
3.Металлы.
4.Неметаллы.
5.Количество вещества.Моль.
6.Расчётные задачи по химическим уравнениям.
7.Постоянная авогадро.
8.Объём.
9.Химическая связь.
10.Типы химических уравнений.
11.Кристаллические решётки.
12.Электроотрицательность.
13.Окисление и восстановление.
14.Клас
-сы неорганических веществ
9 класс(химия)
1.ОВР
2.Термохимические уравнения
3.Расчётные задачи по термохимическим уравнениям.
4.Эндо-и Экзотермические уравнения.
5.Скорость химических уравнений.
6.Смещение равновесия.
7.Ионные уравнения.
8.Энтальпия и энтропия.
9.Закон Гиббса.
10.Введение в органическую химию.
-
10 класс(химия)
1.Изомерия
2.Номенклатура
3.ИЮПАК
4.Углеводороды.
5.Гомологи.
6.Алканы.
7.Алкены.
8.Алкины.
9.Спирты.
10.Карбоновые кислоты.
11.Альдегиды.
-
11 класс(продолжение органической химии и биохимии).
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Молекулярная масса HNO3 63,01, а у меди 63,5 - вообще говоря примерно одинаковое значение, таким образом очевидно, что медь в избытке.
Это меняет дело. Вообще говоря это говорит о некоррекности задачи, поскольку реакция начнётся с выделением NO2, а закончится выделением NO2.
Очевидно, создатели задачи не думали о подобном осложнении и попросту имели в виду реакцию меди с азотной кислотой, которая обычно идёт с разбавленной кислотой:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Опять-же, не слишком смышлённые создатели этой задачи позаботились о том, чтобы сказать, что медь только 90% (повидимому автоматически полагая, что 10% не реагирует с кислотой - обычно это не так!) , однако повидимому серьёзно полагают, что азотная кислота прореагировала без остатка (что практически невозможно из-за образования твёрдых солей) . Однако нужно считать, что вся кислота была потрачена в реакции, поскольку медь в избытке.
Таким образом для решения задачи нужно считать, что 560 г 100% азотной кислоты прореагировало по второму уравнению, т. е. произвела 2 моль NO на 8 моль HNO3. 560 г азотной кислоты - 560/63 = 8.89 моль, следовательно выделится 2,22 моль NO, что занимает объём 2,22х22,4 = 49.8 литра NO