ОЧЕНЬ класс.
1. Составить структурные и электронные формулы молекул, указать тип химических связей
и распределение общих электронных пар.
NH3; Br2 ; КJ.
2. Когда при взаимодействии двух веществ образуются соединения
с ковалентной связью, а когда — с ионной?
а) Mg + 02 -
б) H2 + S -
3. Составить химические формулы ионных соединений,
которые содержат следующие пары ионов:
а) Na+ и Br-;
б) Al3+ и 02-.
4. Какие связи образуются в соединениях (ответ мотивировать)
02, K2S; H202; CCl4
5.Какое соединение имеет более сильную связь:
а) нЈ или Hbr;
б) PH3 или NH3?
36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение: