Рассчитаем массу сульфата хрома в итоговом растворе: 795*0,2 = 159 г
Найдем долю безводного сульфата хрома в кристаллогидрате: 392/716 = 0,547
Примем массу кристаллогидрата, необходимую для составления требуемого раствора за х, а массу раствора с долей 0,15 за у. Тогда для массы итогового раствора можем записать: х + у = 795. Выражая массу безводного сульфата в кристаллогидрате и в исходном растворе через их массовые доли, получаем 0,547х и 0,15у соответственно. Для массы сульфата в итоговом растворе имеем: 0,547х + 0,15у = 159 Составим систему уравнений: х + у = 795 0,547х + 0,15у = 159
Решая систему уравнений, находим: х = 100 г у = 695 г
ответ: m(Сr₂(So₄)₃⋅18H₂O) = 100 г m(р-ра с долей 0,15) = 695 г
5,1 г
Объяснение:
m(BaSO4)=?
m(BaCl2)=4,6г
BaCl2+Na2SO4->BaSO4(осадок)+2NaCl
M(BaCl2)=35,5*2+137=208 г\моль
n(BaCl2)=m\M=4,6\208=0,022 моль
n(BaSO4)= n(BaCl2)=0,022 моль
M(BaSO4)=32+16*4+137= 233 г\моль
m(BaSO4)=M*n=233*0,022=5,1г