Объяснение:
Оксид цинка ZnO. Оксид цинка амфотерен:
а) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка:
ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O
б) взаимодействует с растворами щелочей образует комплексные: тригексагидроксоцинкат, тетрагексагидроксоцинкат:
ZnO + NaOH + H₂O → Na[Zn(OН)₃] (t = 100°C),
тригексагидроксоцинкат натия
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OН)₄] (t = 900°C). тетрагексагидроксоцинкат натрия
Оксид серы (VI) SO₃ - кислотный оксид. Взаимодействует с водой, со щелочами:
SO₃+H₂O=H₂SO₄ серная кислота
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O сульфат натрия+вода
Оксид меди (II) CuO. Оксид меди (II) относится к основным оксидам.
1. Реакция оксида меди (II) с водородом:
CuО + H₂ = Cu + H₂О (t = 300°C)
2. Реакция оксида меди (II) с углеродом:
CuО + С = Cu + СО (t = 1200°C)
3. Реакция оксида меди (II) с алюминием:
3CuО + 2Al = 3Cu + Al₂О₃ (t = 1000-1100°C)
4. Реакция оксида меди (II) с кислотами:
серной кислотой:
CuО+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
азотной кислотой:
CuO + 2HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂O
Общая упрощенная формула фотосинтеза выглядит так:
6СО 2 +6Н 2 О+энергия света=С 6 Н 12 О 6 +6О 2 ↑
Частным случаем дыхания является окисление молочной кислоты до конечных продуктов распада углекислого газа и воды:
С 3 Н 6 О 3 +3О 2 →3СО 2 +3Н 2 О + энергия