ХИМИЯ КР,50 б
Контрольная работа:
1.Напишите уравнение реакции глюкозы с избытком: а) иодометана, б) уксусной кислоты
2.При спиртовом брожении глюкозы выделилось 33,6л углекислого газа. Определите массу образовавшегося этанола.
3.CH3NH21---(CH3-NH2-CH3)Br--2--(CH3)2NH--3-X--4--(CH3)3N
4.CH3-COOH+PCl5= CH3NH2+HCl=
5. При щелочном гидролизе 74 г сложного эфира получили 98 г калийной соли предельной одноосновной кислоты и 32 г спирта. Определите формулу эфира.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Алёна0Чан

11.12.2022

Сложными эфирами принято называть соединения, полученные по реакции этерификации из карбоновых кислот. При этом происходит замещение ОН- из карбоксильной группы на алкоксирадикал. В результате образуются сложные эфиры, формула которых в общем виде записывается как R-СОО-R'. Строение сложноэфирной группы Полярность химических связей в молекулах сложных эфиров аналогична полярности связей в карбоновых кислотах. Главным отличием является отсутствие подвижного атома водорода, на месте которого размещается углеводородный остаток. Вместе с тем электрофильный центр располагается на атоме углерода сложноэфирной группы. Но и углеродный атом алкильной группы, соединенный с ней, тоже положительно поляризован. Электрофильность, а значит, и химические свойства сложных эфиров определяются строением углеводородного остатка, занявшего место атома Н в карбоксильной группе. Если углеводородный радикал образует с атомом кислорода сопряженную систему, то реакционная заметно возрастает. Так происходит, например, в акриловых и виниловых эфирах. Физические свойства Большинство сложных эфиров представляют собой жидкости или кристаллические вещества с приятным ароматом. Температура их кипения обычно ниже, чем у близких по значениям молекулярных масс карбоновых кислот. Что подтверждает уменьшение межмолекулярных взаимодействий, а это, в свою очередь, объясняется отсутствием водородных связей между соседними молекулами. Однако так же, как и химические свойства сложных эфиров, физические зависят от особенностей строения молекулы. А точнее, от типа спирта и карбоновой кислоты, из которых он образован. По этому признаку сложные эфиры делят на три основные группы: Фруктовые эфиры. Они образованы из низших карбоновых кислот и таких же одноатомных спиртов. Жидкости с характерными приятными цветочно-фруктовыми запахами. Воски. Являются производными высших (число атомов углерода от 15 до 30) кислот и спиртов, имеющих по одной функциональной группе. Это пластичные вещества, которые легко размягчаются в руках. Основным компонентом пчелиного воска является мирицилпальмитат С15Н31СООС31Н63, а китайский - цериловый эфир церотиновой кислоты С25Н51СООС26Н53. Они не растворяются в воде, но растворимы в хлороформе и бензоле. Жиры. Образованные из глицерина и средних и высших карбоновых кислот. Животные жиры, как правило, твердые при нормальных условиях, но легко плавятся при повышении температуры (сливочное масло, свиной жир и др.). Для растительных жиров характерно жидкое состояние (льняное, оливковое, соевое масла). Принципиальным отличием в строении этих двух групп, что и сказывается на различиях в физических и химических свойствах сложных эфиров, является наличие или отсутствие кратных связей в кислотном остатке. Животные жиры являются глицеридами непредельных карбоновых кислот, а растительные - предельных кислот. Химические свойства Эфиры реагируют с нуклеофилами, что приводит к замещению алкоксигруппы и ацилированию (или алкилированию) нуклеофильного агента. Если в структурной формуле сложного эфира имеется α-водородный атом, то возможна сложноэфирная конденсация. 1. Гидролиз. Возможен кислотный и щелочной гидролиз, представляющий собой реакцию, обратную этерификации. В первом случае гидролиз обратим, а кислота выступает в роли катализатора: R-СОО-R' + Н2О <―> R-СОО-Н + R'-OH Основной гидролиз необратим и обычно называется омылением, а натриевые и калиевые соли жирных карбоновых кислот - мылами: R-СОО-R' + NaOH ―> R-СОО-Na + R'-OΗ 2. Аммонолиз. Нуклеофильным агентом может выступать аммиак: R-СОО-R' + NH3 ―> R-СО-NH2 + R'-OH 3. Переэтерификация. Это химическое свойство сложных эфиров можно причислить также к их получения. Под действием спиртов в присутствии Н+ или ОН- возможна замена углеводородного радикала, соединенного с кислородом: R-СОО-R' + R''-OH ―> R-СОО-R'' + R'-OH 4. Восстановление водородом приводит к образованию молекул двух разных спиртов: R-СО-OR' + LiAlH4 ―> R-СΗ2-ОΗ + R'OH 5. Горение - еще одна типичная для сложных эфиров реакция: 2CΗ3–COO–CΗ3 + 7O2 = 6CO2 + 6H2O 6. Гидрирование. Если в углеводородной цепи молекулы эфира имеются кратные связи, то по ним возможно присоединение молекул водорода, которое происходит в присутствии платины или других катализаторов. Так, например, из масел возможно получение твердых гидрогенизированных жиров (маргарина).Применение сложных эфиров Сложные эфиры и их производные применяются в различных отраслях промышленности.

4,6(66 оценок)

Ответ:

prizrak6571

11.12.2022

Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).

Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся:

1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;

2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

4) вода.

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

Объяснение:

4,7(84 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

21.05.2022

Как смотреть бесплатные фильмы на iPad: лучшие способы и сервисы...