Дано: m(S)=0.8г
m(р-ра)=100г
ω(NaOH)=4%
Найти:
ω(NaHSO3)=?
S+O2=SO2
n(S)=m(S)/M(S)=0.8/32=0.025 моль
n(SO2)=n(S)=0.025 моль
m(NaOH)=ω(NaOH)⋅m(р-ра)/100=4⋅100/100=4г
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4/40=0.01 моль
SO2 в избытке, поэтому реакция будет идти по следующей схеме:
SO2+NaOH=NaHSO3
n.(SO2)=n(NaOH)=0.01 моль
m.(SO2)=nг.(SO2)⋅M(SO2)=0.01⋅64=0.64г
m2(р-ра)=m(р-ра)+m(SO2)=100+1.6=101.6г
n(NaHSO3)=n(NaOH)=0.01 моль
m(NaHSO3)=n(NaHSO3)⋅M(NaHSO3)=0.01⋅104=1.04г
ω(NaHSO3)=100⋅m(NaHSO3)/m2(р-ра)=100⋅1.04/101.6=1.02%
ответ: ω(NaHSO3)=1.02%
Надеюсь что
C+O2= CO2
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
1. Ищем кол-во вещества кислорода
n(o2)=22,4г/32г\моль=0,7 моль (32 г\моль - это молярная масса O2)
2. из уравнения видно , что кол-во в-ва O2 равно кол-ву в-ва С b равно 0,7 моль
3.найдем массу углерода (молярная масс C =12 г\моль)
m(C)=0,7 моль*12г\моль=8,4 г
4. составим пропорцию
зная что углерода в смеси 70 %(значит SiO2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса SiO2 = 8,4г*0,3/0,7=3,6г
5. Найдем кол-во в-ва Sio2
n(Sio2)=3,6г/60г\моль=0,06 моль(60 г\моль - молярная масса Sio2)
6 .узнаем кол-во в-ва KOH , исходя из уравнения реакции
n(KOH)=2n(SiO2)=0,06моль*2=0,12 моль
найдем массу КОН в растворе
m(KOH)=0,12 моль*56г\моль=6,72 г(56г\моль - молярная масса KOH)
7.узнаем массу раствора КОН
m(KOH)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в задаче)
8. исходя из формулы V=m\r(плотность ) найдем объем KOH
V(KOH)=33,6г/1,173г\мл = 28,64 л
ответ 28,64 л.
2Аl + 3Br2 = 2AlBr3
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=2,7/27=0,1 моль - недостаток
M(Br2)=160 г/моль
n(Br2)=40/160=0,25 моль - избыток
Решаем по недостатку
n(AlBr3)=n(Al)=0,1 моль
M(AlBr3)=267 г/моль
m(AlBr3)=0,1х267=26,7 г