Запишите уравнение реакции гашения извести. Объясните, почему так называется эта реакция.
2. Что общего и чем отличается гашеная известь и известковая вода? Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом. Почему сначала раствор мутнеет, затем становится прозрачным?
3. Что такое хлорная известь? Как ее получают? Приведите пример уравнения реакции.
4. Чем обусловлена общая жесткость воды? Как ее можно устранить? Приведите примеры уравнений реакций.
C → CO2 → CaCO3 → CO2
C + O2 = CO2
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl
2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия.
2K + 2H2O → 2 KOH + H2
7,8 г – х г
2*39 г – 2*18 г
х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.
3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты.
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г
n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль
m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.