m(AgCI)-? 1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃ 2. Определим молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.: n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра. 6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль: M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г 7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой образуется хлорид серебра массой 12,8г.
примесей.
100 % - 4 5 = 96%.
250 г – 100%,
Х – 96 %.
Х = (250 × 96%) : 100% = 240 г.
Найдем количество вещества С6Н12О6.
n = m : M.
M(С6Н12О6) = 180 г/моль.
n = 240 г : 180 г/моль = 1,33 моль.
Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.
С6Н12О6 →2 С2Н5ОН + 2СО2↑.
По уравнению реакции на 1 моль С6Н12О6 приходится 2 моль С2Н5ОН. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.
Количество вещества С2Н5ОН в 2 раза больше, чем С6Н12О6.
n (С2Н5ОН) = 2n(С6Н12О6) = 1,33 × 2 = 2,66 моль.
Найдем массу С2Н5ОН.
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль.
m = n × M.
m = 46 г/моль × 2,66 моль = 122,36 г.
Ответ: 122,36 г.
3-ийи период:
Сера, Хлор, алюминий,
Объяснение: