Схема гальванического элемента (ГЭ): С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". Далее электродные процессы: Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. Анодный процесс: Катодный процесс: На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. ЭДС при стандартных условиях: ЭДС= В (Вольт) Если же концентрация ионов состоит то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста: ЭДС= ЭДС= В (Вольт) Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!
В (Вольт)
то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста:![((U_{K})^o+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a )](/tpl/images/0408/4708/bd0bf.png)
В (Вольт)
2 H3PO4 + 3 BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6 HCl
2 H3PO4 + H2CO3 = 2 H3PO5 + C + H2O
2 H3PO4 + BaO = Ba(H2PO4)2 + H2O
H3PO4 + 3 KCl = K3PO4 + 3 HCl