Для того чтобы расписать уравнение реакции в молекулярном полном и кратком ионном виде, нам необходимо знать заряды и состояния атомов и ионов веществ, которые участвуют в этой реакции.
1) Рассмотрим первую реакцию:
У нас есть хлорид железа(III), обозначенный как FeCl3. Чтобы записать его в молекулярном полном и ионном виде, нужно знать, что FeCl3 разлагается на ионы железа(III) и ионы хлорида. Отметим заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион хлорида Cl^-. Запишем их в ионном виде:
FeCl3 → Fe^3+ + 3Cl^-
Теперь перейдем к второму веществу, Fe(OH)3. Это гидроксид железа(III). Гидроксиды являются сильными основаниями и разлагаются на ионы металла и ионы гидроксида. Заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион гидроксида OH^-. Запишем их в ионном виде:
Fe(OH)3 → Fe^3+ + 3OH^-
Теперь мы можем записать молекулярное полное уравнение реакции:
FeCl3 + 3OH^- → Fe(OH)3 + 3Cl^-
2) Теперь рассмотрим вторую реакцию:
У нас есть гидроксид железа(III), обозначенный как Fe(OH)3. Мы уже знаем, что он разлагается на ионы металла и ионы гидроксида. Заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион гидроксида OH^-. Запишем их в ионном виде:
Fe(OH)3 → Fe^3+ + 3OH^-
Теперь перейдем к второму веществу, FeCl3. Это уже хлорид железа(III). Нам необходимо знать, что хлориды разлагаются на ионы металла и ионы хлорида. Заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион хлорида Cl^-. Запишем их в ионном виде:
FeCl3 → Fe^3+ + 3Cl^-
Теперь мы можем записать молекулярное полное уравнение реакции:
Fe(OH)3 + 3Cl^- → FeCl3 + 3OH^-
Таким образом, уравнения реакции в молекулярном полном и кратком ионном виде выглядают следующим образом:
Итак, у нас есть две реакции:
1) FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ?
2) Fe(OH)3 + ? → FeCl3 + ?
1) Рассмотрим первую реакцию:
У нас есть хлорид железа(III), обозначенный как FeCl3. Чтобы записать его в молекулярном полном и ионном виде, нужно знать, что FeCl3 разлагается на ионы железа(III) и ионы хлорида. Отметим заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион хлорида Cl^-. Запишем их в ионном виде:
FeCl3 → Fe^3+ + 3Cl^-
Теперь перейдем к второму веществу, Fe(OH)3. Это гидроксид железа(III). Гидроксиды являются сильными основаниями и разлагаются на ионы металла и ионы гидроксида. Заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион гидроксида OH^-. Запишем их в ионном виде:
Fe(OH)3 → Fe^3+ + 3OH^-
Теперь мы можем записать молекулярное полное уравнение реакции:
FeCl3 + 3OH^- → Fe(OH)3 + 3Cl^-
2) Теперь рассмотрим вторую реакцию:
У нас есть гидроксид железа(III), обозначенный как Fe(OH)3. Мы уже знаем, что он разлагается на ионы металла и ионы гидроксида. Заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион гидроксида OH^-. Запишем их в ионном виде:
Fe(OH)3 → Fe^3+ + 3OH^-
Теперь перейдем к второму веществу, FeCl3. Это уже хлорид железа(III). Нам необходимо знать, что хлориды разлагаются на ионы металла и ионы хлорида. Заряды элементов: ион железа(III) Fe^3+ и ион хлорида Cl^-. Запишем их в ионном виде:
FeCl3 → Fe^3+ + 3Cl^-
Теперь мы можем записать молекулярное полное уравнение реакции:
Fe(OH)3 + 3Cl^- → FeCl3 + 3OH^-
Таким образом, уравнения реакции в молекулярном полном и кратком ионном виде выглядают следующим образом:
1) Молекулярный полный вид:
FeCl3 + 3OH^- → Fe(OH)3 + 3Cl^-
Молекулярный краткий ионный вид:
Fe^3+ + 3Cl^- + 3OH^- → Fe^3+ + 3OH^- + 3Cl^-
2) Молекулярный полный вид:
Fe(OH)3 + 3Cl^- → FeCl3 + 3OH^-
Молекулярный краткий ионный вид:
Fe^3+ + 3OH^- + 3Cl^- → Fe^3+ + 3Cl^- + 3OH^-