Fe(OH)2 + 2HNO3(изб) = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2NO(изб)− = Fe2+ + 2NO3− + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2 Fe(OH)3↓
3Ba2+ + 6OH − + 2Fe3+ +6NO3− = 3Ba2+ +6NO3−+ 2 Fe(OH)3↓
6OH − + 2Fe3+ = 2 Fe(OH)3↓
(NH4)2SO4 + 2NaOH(изб) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42− + 2Na+ + 2OH − = 2Na+ + SO42− + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH − = 2NH3↑ + 2H2O
P2O5 + 6KOH(изб) = 2K3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6K+ +6OH − = 6K+ + 2PO43− + 3H2O
P2O5 + 6OH − = 2PO43− + 3H2O
Ca(OH)2(изб) + CO2 = CaCO2↓ H2O
Ca2+ + 2OH − + CO2 = CaCO2↓ H2O
KOH + NaNO3 = KNO3 + NaOH
K+ +OH − + Na + + NO3 − = K + + NO3 − + Na + + OH −
K+ + OH − + Na+ + NO3 − = K+ + NO3 − + Na+ + OH −
2CuOH = Cu2O + H2O
Mg(OH)2 + FeO ≠ Реакция не идет так как гидроксиды металлов не взаимодействуют с оксидами металлов
Через пословный перевод поняла, что смысл задачи таков:
В воде растворили 9,2 грамма чистого натрия. После выпаривания полученного раствора оказалось, что образовалось 12 г гидроксида натрия. Нужно найти выход реакции от теоретически возможного.
Если смысл неверный - поправьте. А пока решаю, исходя из вышеприведенного.
Реакция натрия с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 9,2/23 = 0,4 моль
По уравнению n(NaOH) = n(Na) = 0,4 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможное количество гидроксида натрия.
Практически получили 12 грамм.
выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 или 75%.
1. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
2. Fe2O3+6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
Объяснение:
В первой реакции над стрелочкой условия как на твоей цепочке, т.е. температура
X1 - Fe2O3
X2 - FeCl3