Объяснение:
1) Дано:
m (SO₂) = 3,2 г
n = ?
n(SO₂) = m(SO₂)/M(SO₂)
M(SO₂) = 64 г/моль
n = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль
ответ: n(SO₂) = 0,05 моль
2) Дано:
m (NH₃) = 5.1 г
N (NH₃) = ?
N = Na*n , n=m(NH₃)/M(NH₃)
M(NH₃) = 14+3=17 г/моль
n = 5,1 г/17 г/моль = 0,3 моль
N = 6*10²³ моль⁻¹ x0,3 моль = 1,8 х 10²³ молекул
ответ: N (NH₃) = 1.8 х 10²³ молекул
3) Дано:
N (O₃) = 4.8 x 10²³ молекул
m(O₃) = ?
m = M x n , n = N / Na
M(O₃) = 48 г/моль
n = 4.8 x 10²³ молекул/6 x 10²³ моль⁻¹ = 0.8 моль
m = 48 г/моль x 0.8 моль = 38,4 г
ответ: m(O₃) = 38,4 г
4.
Дано:
m(HNO₃) = 12,6 г
Найти:
m(Al₂O₃)
Решение.
В равных количествах содержится одинаковое кол-во молекул
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль
Следовательно, n(Al₂O₃) = n(HNO₃) = 0,2 моль
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃)*M(Al₂O₃) = 0,2 моль*102 г/моль = 20,4 г
ответ: 20,4 г
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%