Какие утверждения верны? Написать да или нет(+ или-)
1. У большинства металлов мало наружных электронов
2. Есть металлы, у которых больше трех наружных электронов
3. Радиус атомов у металлов меньше, чем у неметаллов
4. Активность металлов возрастает с ростом радиуса атома
5. Активность металлов в периоде возрастает слева направо
6. Калий активнее, чем натрий
7. Металлы побочных подгрупп имеют на наружном слое столько электронов, каков номер группы
8. В ряду литий-натрий-калий возрастает основный характер оксидов и гидроксидов
9. Металлы первой А группы называют щелочными
10. У щелочных металлов наиболее ярко выражены окислительные свойства
11. Металлы как терять наружные электроны, так и принимать чужие
12. В побочных подгруппах активность металлов возрастает сверху вниз
13. Самый активный восстановитель – это литий
14. Алюминий и цинк образуют амфотерные оксиды и гидроксиды
15. В кристаллической решетке металлов есть свободные электроны
16. Все металлы теплопроводны и электропроводны
17. Самые блестящие металлы – ртуть и серебро
18. Чем больше углерода в сплаве с железом, тем более пластичен сплав
19. В стали менее 2% углерода
20. Дюралюминий мягче, чем алюминий
21. В электрохимическом ряду напряжений самые активные металлы стоят в начале
22. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют водород из воды и образуют гидроксиды
23. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с солями менее активных металлов в растворах
24. Медь может вытеснить серебро из раствора его соли
25. Магний вступает в реакцию с соляной кислотой
26. Ртуть вступает в реакцию с соляной кислотой
27. Азотная кислота и концентрированная серная кислота вступают в реакцию с металлами, стоящими как до водорода, так и после него в ряду напряжений
28. Железо может вступить в реакцию с оксидом алюминия
29. Магний может вступить в реакцию с оксидом меди
30. Электролизом получают самые тугоплавкие металлы
31. В доменной печи в качестве восстановителя используют уголь
32. Углекислый газ применяется для получения металлов из руд
33. Водород не используется в металлургии в качестве восстановителя
34. В гидрометаллургии руды растворяют в щелочах
35. В гидрометаллургии восстановителем меди чаще всего служит железо
36. Разрушение металлов в кислотах не является коррозией
37. Коррозию железа ускоряет наличие щелочи в воде
38. В соленой воде металлы корродируют быстрее, чем в пресной
39. При повреждении цинкового покрытия на железе начнется быстрое окисление железа, а не цинка
40. При повреждении никелевого покрытия на железе в первую очередь будет разрушаться железо, а не никель
Подробности
Категория: Химия-Глинка
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе
Задача 391.
Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы.
Решение:
Масса полученного раствора составляет 320г (280 + 40 = 320). Массовую долю глюкозы находим из уравнения:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 12,5%.
Задача 392.
Сколько граммов Na2CO3 потребуется для приготовления 5л 8%-ного (по массе) раствора p = 1,075г/мл?
Решение:
Находим массу раствора по формуле m(р-ра) = pV, где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора.
Тогда
m(р-ра) = 1,075г/мл . 5000мл = 5375г.
Теперь находим массу Na2CO3 из формулы:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 430г.
Задача 393.
1мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
Решение:
Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Рассчитаем массу раствора:
массовая доля
Плотность раствора рассчитаем по формуле:
m(р-ра) = pV
где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: p = 1,832г/мл.
Задача 394.
Из 400г 50%-ного (по массе) раствора H2SO выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля H2SO в оставшемся растворе?
Решение:
Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Находим массу H2SO в 400г 50%-ного (по массе) раствора:
массовая доля
После выпаривания масса раствора будет равна 300г (400 – 100 = 300).
Теперь рассчитаем массовую долю H2SO4 в 300г раствора:
массовая доля
ответ: 66,7%.
Задача 395.
При 25°С растворимость NaCl равна 36,0г в 100г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.
Решение:
Масса раствора с учётом коэффициента растворимости будет равна 136г(36 + 100 = 136).
Массовую долю NaCl в насыщенном растворе рассчитаем по формуле:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Отсюда
массовая доля
ответ: 26,47%.