ответ:Железо (Fe) -элемент 26,4-го периода,VIIIBгруппы.Электронная конфигурация атома железа в стационарном состоянии 1s^22s^2 2p^6 3s^2 3p^6
3d^6 4s^2
Объяснение:
Если записать уравнение реакции:
ВаCl2 + Н2О(пар) = ВаО+2НСl
МgСl2 + Н2О(пар)=МgO + 2НСl
- это первый этап растворения безводной соли в воде.
ВаО +К2SО4 = ВаSО4(нерастворимый осадок)+К2О(это реакция обмена, которая по сути не идёт, но даэтся в школе)
МgО + К2SО4 = МgSО4 + К2О (здесь всё нормально и растворимо)
Теперь решаем задачу с конца: таккак масса осадка 14,6 г, то найдем его количество(ню): 14,6/(137+32+64) = 0.06 моль(масса/молярную массу).
По коэффициентам видим, что количесвто вещества соли и оксида равно, из чего делаем вывод, что и количество хлорида бария соответственно равно тому же, что дает нам право утверждать, что уравнение по массовой доле веществ в смеси выглядит следующим образом:
(137+71)*0.06 + (24+71)* х = 24
(молярная масса хлорида бария)*(количество вещества) + (молярная масса хлорида магния)*(количество вещества) = масса смеси, так как сумма масс компонентов равна массе смеси
12,48 + 95х = 24
95х = 11,52
х = 0,12.
Масса хлорида магния: о,12* 95 = 11,52(что уже было понятно, можно было так сложно не считать и не производить лишнее, по сути действие)
Массовую долю ищем: 24/12,48 = 80,5%
100 - 80,5 = 19,5%
ответ: В
1)
a) AlCl3= Al(3+) + 3Cl(-);
FeSO4 = Fe(2+) + SO4(2-);
KHSO4 = K(+) +HSO4(-); ( I ступень)
HSO4(-) = H(+) + SO4(2-). ( II ступень)
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-);
Al(OH)2NO3 = Al(OH) (2+) + NO3 (-); ( I ступень)
Al(OH) (2+) = Al (3+) + OH (-). ( II ступень)
б) BaHPO4 = Ba (2+) + HPO4 (2-); ( I ступень)
HPO4 (2-) = H(+) + PO4 (2-). ( II ступень)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3 (2-);
K2SO3 = 2K(+) + SO3 (2-);
ZnOHCl = ZnOH (+) + Cl(-); ( I ступень)
ZnOH (+) = Zn(2+) + OH(-). ( II ступень)
Ca (NO3)2 = Ca (2+) + NO3 (2-);
2)
H2SO3 = H(+) + HSO3(-); ( I ступень)
HSO3(-) = H(+) + SO3(2-). ( II ступень)
H4P2O7 = 4H(+) + P2O7 (4-);
H2CO3 = H (+) + HCO3(-); ( I ступень)
HCO3(-) = H(+) + CO3(2-). ( II ступень)
Железо Fe – элемент № 26, 4-го периода, VIIIB группы. Электронная конфигурация атома железа в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p6 3d64s2.
Наиболее устойчивые электронные конфигурации ионов железа:
Fe2+ – 3d64s0;
Fe3+ – 3d54s0.Железо проявляет следующие степени окисления:
0 – в простых веществах;
+2 – в оксиде FeO, в гидроксиде Fe(OH)2 и солях, например FeCl2, FeSO4 и т. д.;
+3 – в оксиде Fe2O3, в гидроксиде Fe(OH)3 и солях, например FeCl3, Fe(NO3)3 и т. д.
Можно окислить железо до степени окисления +6, которую оно проявляет в ферратах, например K2FeO4. Несмотря на существование ферратов калия и бария, железная кислота H2FeO4 не получена – под действием кислот ферраты разлагаются.
Железо образует оксиды FeO и Fe2O3. Кроме того, существует оксид Fe3O4, оксид дижелеза (III) – железа (II), или железная окалина.
Формулу оксида Fe3O4 можно записать по–другому:Железо образует гидроксиды Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Оба они являются слабыми электролитами, проявляют амфотерные свойства, но основные заметно преобладают над кислотными.
Жeлезo образует несколько кристаллических модификаций, устойчивых при определённых температурах.
При обычных условиях чистое железо – мягкий, ковкий серебристо–серый металл, относится к тяжёлым (р = 7,87 г/см3), тугоплавким (t°пл. = 1539 °С) металлам.
В электрохимическом ряду напряжений металлов жeлезо находится в его средней части, железо – металл средней активности.
При нагревании (особенно в измельчённом состоянии) железо взаимодействует практически со всеми неметаллами.
Железo взаимодействует с кислородом (при нагревании на воздухе), образуется двойной оксид Fe3O4:
Желeзо реагирует с галогенами (см. конспект «Галогены»).
При взаимодействии с азотом, фосфором и углеродом образуются металлообразные соединения нестехиометрического состава, например Fe2N, Fe3C (цементит).
При нагревании железа с серой образуются сульфид железа (II) FeS или дисульфид железа FeS2:
Раскалённое желeзo реагирует с парами воды, при этом образуется двойной оксид железа (II, III) – железная окалина:
На влажном воздухе при условиях, близких к стандартным, железо окисляется кислородом (ржавление железа):
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Жeлезo реагирует с кислотами, окисляющими металлы за счёт Н+, с выделением водорода. При этом железо окисляется до степени окисления +2 (если бы получились соли железа со степенью окисления +3, то водород в момент выделения восстановил бы железо до +2):
Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо, но с разбавленной азотной кислотой железо реагирует. При этом могут образоваться как Fe(NO3)2, так и Fe(NO3)3, в зависимости от концентрации кислоты (степени её разбавления) и от температуры:
Железо реагирует с растворами солей металлов, расположенных в ряду напряжений правее железа. При этом обычно железо окисляется до +2: