Кислоты могут образовываться в таких случаях: 1) при взаимодействии водорода с неметаллом и последующим растворении в воде продукта: H2 + S = H2S↑ (реакция соединения); H2 + Br2 = 2HBr (реакция соединения); 2) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при условии: A) если выпадает в осадок один из продуктов: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (реакция обмена) Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (реакция обмена); 3) при взаимодействии кислотного оксида с водой: SO2 + H2O = H2SO3 (реакция соединения) 4) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при аналогичных условиях, что и для бескислородных кислот (см. выше): A) если выпадает в осадок один из продуктов: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (реакция обмена) Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты: 2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4 (реакция обмена).
3 реакции обмена, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O; HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O РИО: H(+) + OH(-) = H2O; H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O РИО: 2H(+) + MgO = H2O + Mg(2+). 3 реакции соединения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: H2O + CO2 = H2CO3; N2O5 + H2O = 2HNO3; Cl2 + H2 = 2HCl. 3 реакции замещения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; O2 + 4HI = 2H2O + 2I2; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. 3 реакции разложения в результате которых образуются кислоты или принимают участие: H2CO3 = H2O + CO2; H2SiO3 = H2O + SiO2; H2SO3 = H2O + SO2.
В нейтральной - фиолетовый В кислой - красный В щелочной - синий
Для определения среды раствора соли воспользуемся следующими пунктами:
1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная
2) Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая
3) Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда нейтральная
4) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит
Сильные основания - это щелочи (растворимые в воде основания)
Слабые основания - это нерастворимые в воде основания
Сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные:
H2SO4 - сильная HNO3 - сильная HCl - сильная
H2CO3 - слабая H2SiO3 - слабая H3PO4 - слабая (но ее скорее относят к кислотам средней силы)
С солями ортофосфорной кислоты есть исключения, но о них почитай сам.
В нашем случае:
NH4Cl - хлорид аммония
Образован слабым основанием NH4OH (растворимый, но это исключение) и сильной кислотой HCl, поэтому среда кислая => лакмус красный
NH4Cl + лакмус --> лакмус красный
K2CO3 - карбонат калия
Образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, поэтому среда щелочная => лакмус синий
K2CO3 + лакмус --> лакмус синий
По такой же системе работают и другие индикаторы, только в разных средах они могут иметь другие окраски. Например, фенолфталеин малиновый в щелочной среде, а в нейтральной и кислой - бесцветный.
1) при взаимодействии водорода с неметаллом и последующим растворении в воде продукта:
H2 + S = H2S↑ (реакция соединения); H2 + Br2 = 2HBr (реакция соединения);
2) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при условии:
A) если выпадает в осадок один из продуктов:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (реакция обмена)
Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (реакция обмена);
3) при взаимодействии кислотного оксида с водой:
SO2 + H2O = H2SO3 (реакция соединения)
4) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при аналогичных условиях, что и для бескислородных кислот (см. выше):
A) если выпадает в осадок один из продуктов: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (реакция обмена)
Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты: 2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4 (реакция обмена).
3 реакции обмена, в результате которых образуются кислоты или принимают участие:
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O;
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
РИО: H(+) + OH(-) = H2O;
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
РИО: 2H(+) + MgO = H2O + Mg(2+).
3 реакции соединения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие:
H2O + CO2 = H2CO3;
N2O5 + H2O = 2HNO3;
Cl2 + H2 = 2HCl.
3 реакции замещения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
O2 + 4HI = 2H2O + 2I2;
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.
3 реакции разложения в результате которых образуются кислоты или принимают участие:
H2CO3 = H2O + CO2;
H2SiO3 = H2O + SiO2;
H2SO3 = H2O + SO2.