1) Фосфор.
Пример: 2P+8H2O→2H3PO4+5H2
2) 4P + 5O2 -> 2P2O5
P(0) -5e -> P(+5) 4 окисление
восстановитель
O(0) +2e -> O(-2) 10 восстановление
окислитель
ответ: А)
3)Фосфор -3
-3 в фосфидах Ca3P2
ответ:В)
4)Гидроксид калия
г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O, можно также и так
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
ответ:Г)
5)PCl5=PCl3+Cl2
Окислитель -- тот, кто принимает электроны, его степень окисления понижается (в первой реакции степень окисления фосфора слева +5, справа (после стрелки) +3).
ответ:В)
6)H3PO4 + Na2O = Na3PO4 + 3H2O
7)(NH4)3PO4<=>3NH4(+)+PO4(3-)
ответ:Б)
Объяснение:
СО2 в нем содержится столько моль углерода сколько моль самого СО2, поэтому
(n - я буду обозначать кол-во моль)
nC=nCO2=массу СО2 поделить на молярную массу вещества т.е. мСО2/МСО2=5,5/44=0,125 моль
мС=nC*MC=0.125*12=1.5 г
Н2О здесь моль атомов водорода из орг. вещ-ва в 2 раза больше, чем в Н2О
т.е. nH=2nH2O=2* мН2О/MH2O=2*2.25/18=0.25
мН=nH*MH=0.25*1=0.25 г
Так орг. вещество состоит из водорода и углерода выделяется СО2 и вода, но в нем мог также содержаться кислород,который не найти просто так
т.е CxHyOz + O2 → CO2 + H2O + неведомый кислород из вещ-ва, который сам же и участвовал в горении
поэтому селдует сравнить данную массу вещ-ва с общей суммой наших расчетов
0,25+1,5=1,75 г , было 3,75 след-но был кислород.
3.75-1.75=2 г это кислород в вещ-ве
nO=2/16=0.125
x:y:z относятся как nC:nH:nO
0.125:0.25:0.125
1:2:1
С1Н2О1 это муравьиный альдегид,
вроде так