В пронумерованных колбах – растворы соляной HCl, азотной HNO3 и серной кислот H2SO4. Приготовим пробы растворов.
Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
5,6 л 9 г x г CO2 + C= 2CO 22,4 л/моль 12 г/моль 2*28 г/моль n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль. n(C)=m(C)/M(C)=9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через CO2 m(CO)=V(CO2)*M(CO)/M(CO2)=5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г. 40 г 14 г MeO+CO=Me+CO2 x+16 28 г/моль Решим пропорцию: 14(x+16)=40*28 14x+224=1120 14x=896 x=64-это медь(Cu) n(CuO)=n(CO)=0,5 моль. m(Cu)=64/2=32 г. 32 г x л Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 64 4*63 г/моль V(HNO3)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г. 126*100%/10%=1260 г. V=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%. ответ:1260 мл 10%
Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O