При пропускании электрического тока через раствор электролита к катоду будут двигаться: 1. ионы калия 2. нет правильного ответа 3.все перечисленные ионы 4.нитрит-ионы
1. Алюминий находится в третьем периоде и третьей группе периодической системы. Его атомный номер - 13, что означает, что у него 13 электронов. В электронной конфигурации алюминия существуют 3 валентных электрона, то есть электроны на внешнем энергетическом уровне (номер уровня - 3). Валентность алюминия равна 3.
Степень окисления алюминия можно вычислить, зная его валентность и предполагаемый формальный заряд. В данном случае, алюминий имеет положительный заряд, так как отдает электроны, и степень окисления алюминия равна +3.
2. Алюминий является одним из самых распространенных элементов на Земле, поэтому природные соединения с алюминием можно встретить практически везде. Одним из наиболее распространенных природных соединений алюминия является боксит - главный минерал, из которого производят алюминий. Алюминий также встречается в составе глинозема и гематита. Более конкретные примеры природных соединений с алюминием включают алюминиевый оксид (Al2O3), алюминиевую соль силициевой кислоты (каолин) и алюминиевую соль серной кислоты (алюм).
3. Алюминий реагирует с различными неметаллами. Вот некоторые примеры:
- Реакция алюминия с кислородом:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
- Реакция алюминия с хлором:
2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
- Реакция алюминия с серой:
2Al + 3S -> Al2S3
- Реакция алюминия с фтором:
2Al + 3F2 -> 2AlF3
- Реакция алюминия с бромом:
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3
- Реакция алюминия с йодом:
2Al + 3I2 -> 2AlI3
Все эти реакции показывают, что алюминий обладает высокой активностью и легко вступает в реакцию с неметаллами, образуя различные соединения.
1. Формула вещества, обозначенного Х в цепочке превращений FeO → X → FeCl2:
Данное уравнение описывает два последовательных превращения, в которых Х является формулой вещества, получаемого из FeO и превращающегося в FeCl2. Для определения Х, необходимо рассмотреть каждый из вариантов по очереди и проверить их пригодность в данной цепочке превращений.
а) Fe - первое превращение FeO → Fe. Последующее вещество Fe не подходит под требуемое превращение и не может быть Х.
б) Fe(OH)3 - первое превращение FeO → Fe(OH)3. Следующее вещество Fe(OH)3 не подходит под требуемое превращение и не может быть Х.
в) FeCl2 - первое превращение FeO → FeCl2. Вещество FeCl2 является требуемым в цепочке превращений и может быть Х.
г) Fe2O3 - данное вещество не является промежуточным продуктом превращения FeO → X → FeCl2 и, следовательно, не может быть Х.
Таким образом, формула вещества, обозначенного Х в цепочке превращений FeO → X → FeCl2, является FeCl2.
2. Элементом Э в цепочке превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 может быть:
В данном уравнении требуется определить элемент Э, который образует оксид ЭО2 и в конечном итоге превращается в Н2ЭО3.
а) сера - первое превращение Э → ЭО2. Второе превращение сера → серный диоксид SO2, а затем SO2 превращается в серную кислоту H2SO3. Элемент сера подходит под требуемую цепочку превращений и может быть Э.
б) кальций - первое превращение Э → ЭО2. Кальций не образует оксид типа ЭО2,родственным ему веществом является оксид CaO. Следовательно, кальций не подходит под требуемую цепочку превращений и не может быть Э.
в) фосфор - первое превращение Э → ЭО2. Фосфор образует оксид P2O5. P2O5 может превратиться в требуемое вещество H2PO3, а затем в H3PO4. Фосфор подходит под требуемую цепочку превращений и может быть Э.
г) алюминий - первое превращение Э → ЭО2. Алюминий не образует оксид типа ЭО2, его характерный оксид - Al2O3, который не может превратиться в H2ЭО3. Следовательно, алюминий не подходит под требуемую цепочку превращений и не может быть Э.
Таким образом, элементом Э в цепочке превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является сера.
3. Формула вещества, обозначенного Х в цепочке превращений Р → Х → Н3РО4:
В данной цепочке превращений требуется определить формулу вещества Х, превращающегося из Р и в конечном итоге в Н3РО4.
а) РО - превращение Р → Х. Вещество РО не может быть получено из Р, следовательно, не является Х.
б) Р2О3 - превращение Р → Х. Вещество Р2О3 может образоваться из Р, а затем превратиться в требуемое вещество Н3РО4. Формула Х в данной цепочке превращений - Р2О3.
в) Р2О5 - данное вещество не является промежуточным продуктом превращения Р → Х → Н3РО4 и, следовательно, не может быть Х.
г) Р4О6 - превращение Р → Х. Вещество Р4О6 не может быть получено из Р, следовательно, не является Х.
Таким образом, формула вещества, обозначенного Х в цепочке превращений Р → Х → Н3РО4, является Р2О3.
4. Общая схема Э → ЭО → Э (ОН) 2 соответствует генетическому ряду:
Данная схема описывает последовательные превращения, в которых Э превращается в ЭО, а затем в Э (ОН) 2. Для определения генетического ряда в данной схеме необходимо рассмотреть каждый из вариантов по очереди и проверить его совместимость с данной цепочкой превращений.
а) цинк → оксид цинка → гидроксид цинка. Данный ряд совпадает с приведенной схемой и может быть генетическим рядом.
в) алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия. Данный ряд не совпадает с приведенной схемой, так как оксид алюминия не является гидроксидом алюминия. Следовательно, этот ряд не может быть генетическим рядом для данной схемы превращений.
б) натрий → оксид натрия → гидроксид натрия. Данный ряд не совпадает с приведенной схемой, так как оксид натрия не является гидроксидом натрия. Следовательно, этот ряд не может быть генетическим рядом для данной схемы превращений.
г) сера → оксид серы (IV) → гидроксид серы (IV). Данный ряд не совпадает с приведенной схемой, так как оксид серы (IV) не является гидроксидом серы (IV). Следовательно, этот ряд не может быть генетическим рядом для данной схемы превращений.
Таким образом, общая схема Э → ЭО → Э (ОН) 2 соответствует генетическому ряду цинк → оксид цинка → гидроксид цинка.
5. Общая схема Э → ЭО2 → Н2ЭО3 соответствует генетическому ряду:
Аналогично предыдущей задаче, данная схема описывает последовательные превращения, в которых Э превращается в ЭО2, а затем в Н2ЭО
Степень окисления алюминия можно вычислить, зная его валентность и предполагаемый формальный заряд. В данном случае, алюминий имеет положительный заряд, так как отдает электроны, и степень окисления алюминия равна +3.
2. Алюминий является одним из самых распространенных элементов на Земле, поэтому природные соединения с алюминием можно встретить практически везде. Одним из наиболее распространенных природных соединений алюминия является боксит - главный минерал, из которого производят алюминий. Алюминий также встречается в составе глинозема и гематита. Более конкретные примеры природных соединений с алюминием включают алюминиевый оксид (Al2O3), алюминиевую соль силициевой кислоты (каолин) и алюминиевую соль серной кислоты (алюм).
3. Алюминий реагирует с различными неметаллами. Вот некоторые примеры:
- Реакция алюминия с кислородом:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
- Реакция алюминия с хлором:
2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
- Реакция алюминия с серой:
2Al + 3S -> Al2S3
- Реакция алюминия с фтором:
2Al + 3F2 -> 2AlF3
- Реакция алюминия с бромом:
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3
- Реакция алюминия с йодом:
2Al + 3I2 -> 2AlI3
Все эти реакции показывают, что алюминий обладает высокой активностью и легко вступает в реакцию с неметаллами, образуя различные соединения.