. Записать уравнения реакций в
молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде ! Не забывайте ставить заряды
ионов! Их отсутствие =
неправильность выполнения работы!
1) Хлорид натрия+нитрат серебра
2) Нитрат калия+сульфат натрия
3) Сульфат лития+фосфат калия
4) Карбонат кальция+соляная
кислота
5) Нитрат магния+гидроксид бария
6) Сульфат алюминия+хлорид бария
7) Гидроксид калия+нитрат
железа(III)
8) Гидроксид бария+хлорид
алюминия
9) Гидроксид железа (III)+серная
кислота
10) Соляная кислота+гидроксид цинка
11) Серная кислота+гидроксид
алюминия
12) Фосфорная кислота+хлорид лития
13) Силикат кальция+азотная кислота
1. Записать уравнения реакций в
молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде согласно
примерам
1. Сульфит натрия+соляная кислота
Na2SO3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2
↑
2Na+
+SO3
2-
+2H+
+2Cl-→2Na+
+2Cl-
+H2O+SO2
↑
SO3
2-
+2H+→H2O+SO2
↑
2. Гидроксид калия+сульфат меди(II)
2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+K2SO4
2K+
+2OH-
+Cu2++SO4
2-→Cu(OH)2↓+2K+
+SO4
2-
2OH-
+Cu2+→Cu(OH)2↓
3. Хлорид натрия+ сульфат калия
NaCl+ K2SO4→
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.