Дано:
Массовая доля (NaOH) = 15% = 0,15.
V(CO2) = 44, 8л.
Найти:
m(NaOH) -?
m(H2O) -?
1) Составим ур-е реакции:
2NaOH + 2CO2 = 2NaCo3 + H2O.
2) Найдём кол-во вещества CO2:
n(CO2) = V(CO2)/Vм(CO2) следовательно n(CO2) = 44,8/22,4 = 2моль.
3) Составим пропорцию:
n(CO2)/n(NaOH) = 2/2 следовательно 2/n(NaOH) = 2/2 следовательно n(NaOH) = 2 * 2 : 2 = 2моль.
4) Найдём молярную массу NaOH:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
5) Найдём массу NaOH:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 40 г/моль * 2моль = 80г.
6) Составим пропорцию:
n(CO2)/n(H2O) = 2/1 следовательно 2/n(H2O) = 2/1 следовательно n(H2O) = 2 : 2 * 1 = 1моль.
7) Найдём молярную массу H2O:
M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.
8) Найдём массу H2O:
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1 * 18 = 18г.
ответ: m(NaOH) = 80г ; m(H2O) = 18г.
Вроде так.
Дано
m (углев)= 2,9г
m (СО2)=8,8г
(Н2О)=4,5г
ρ=2.59г/л
найти молекулярную формулу.
1.По плотности найдем молярную массу углеводорода
М= ρ* Vм=2,59*22,4=58 г/моль
2.При горении орг веществ весь карбон(С) переходит в углекислый газ, весь гидроген(Н) переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. ( c )= m(С)/Аr(С) n(Н)= m(Н)/Аr(Н) М(СО2)=44 г/моль М(Н2О)=18 г/моль
х г 8,8г
С→ СО2 х=8,8*12/44=2,4 г С
12 г 44, г
у 4,5 г
2Н→Н2О у= 4,5*2/18=0,5 г Н проверка 2,4+0,5=2,9 г сгорело
2 г 18 г
Пишем соотношения количеств n (С): n( Н)=2,4/12 : 0,5/1 =
=0,2 :0,5=1:2.5=2:5
получаем С2Н5; найдем молярную массу этой частицы М(С2Н5)=12*2+5=29 а у нас 58 г/моль, значит нужно удвоить и получим С4Н10 бутан
фомула углеводорода - С4Н10