1, 2, 3, 5, 6 Объясняю 1) Окислительные свойства. Чем меньше радиус атома, тем боле неметаличные свойства он проявляет, Сюда же и восстановит. свойства, они увеличиваются прямо пропорционально радиусу атома 2)Энергия ионизации – минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из нейтрального атома, находящегося в основном состоянии. Так как разные атомы по-разному( с разной силой) "держат" свои электроны на орбтиталях, то ЭИ будет разная, она также зависит от метталличности/ неметалличности 3)Металлические свойства увеличиваются прямо пропорционально радиусу атома, в ТМ эта закономерности наблюдается в группе сверху вниз и в периоде с права налево. 4)Немет. и мет. св-ва характеризуются электроотрицательностью, Электроотрицательность удерживать свои е на орбиталях и забирать чужие. Она возрастает в группе снизу вверх и в периоде слева направо(также зависит от радиуса атома, тк чем больше радиус атома, тем легче оторваться электрону с внеш. энергетич. ур-ня)
Порядок выполнения реакции «Серебряного зеркала»
Налили в пробирку 10 капель аммиачного раствора оксида серебра, затем туда же добавили 10-15 капель раствора глюкозы (С6Н12О6). Содержимое пробирки тщательно перемешали нагревали, используя спиртовую горелку.
Наблюдения: произошло изменение цвета реактивов и через некоторое время на стенках пробирки появился серебряный блеск
Уравнение реакции:
С6Н12О6 (глюкоза)+ Ag2O, NH4OH = С6Н12О7 (глюконовая кислота) + Ag↓ (серебро)+ NH3 (аммиак)↑ + H2O (вода)
Порядок выполнения реакции «медного» зеркала
Налили в пробирку 3-5 мл раствора глюкозы (С6Н12О6) и добавили свежеприготовленный раствор гидроксида серебра, затем нагрели в пламени спиртовки
Наблюдения: при нагревании глюкозы с гидроксидом меди (II) образовался красный осадок.
Уравнение:
С6Н12О6 (глюкоза)+ 2Cu(OH)2 (гидроксид меди) = С6Н12О7 (глюконовая кислота) +Cu2O ↓ + H2O (вода)