CаСО3 - карбонат кальция, нерастворимая средняя соль угольной кислоты. При температуре выше 900°С разлагается: СаСО3 = СаО + СО2↑ При взаимодействии с кислотами, вытесняется слабая угольная кислота, которая разлагается на воду и диоксид углерода: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = CH3-C-O-Ca-O-C-CH3 + CO2↑ + H2O || || O O При взаимодействии с угольной кислотой или диоксидом углерода образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция: СаСO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 При температуре выше 700°С взаимодействует с аммиаком, образуя цианамид кальция: СaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O
Дано: υКВr/υ(K₂SO₄) = 2:1 N = 3,01*10²³ ат. Найти: mсм. Решение. Пусть у нас в смеси Х молей К₂SO₄ и 2Х молей KBr (т.к отношение их молей 1:2) Т.к. молекула KBr состоит из 2-х атомов, то у нас будет в смеси 2*2Х молей атомов от бромида калия. Молекула К₂SO₄ состоит из 7 атомов (2 К, S и 4 О), поэтому ее вклад в смесь 7*Х молей атомов Всего в смеси: n = 4Х+7Х = 11Х молей атомов По определению моля (в данном случае атомов) в нем будет содержатся 6,02*10²³ (число Авогадро) атомов. Химическое количество атомов в смеси: n = N/Naв. = (3,02*10²³)/(6,02*10²³) = 0,5 моля Составим и решим уравнение: 11Х = 0,5; Х = 0,5/11 = 1/22 (моля). Это, как мы приняли, число молей сульфата калия в смеси. υ(K₂SO₄) = 1/22 моля Тогда число молей бромида калия: υ(KBr) = 2*(1/22) = 1/11 (моля); υ(КВr) = 1/11 моля М(КВr) = 39 + 80 = 119 (г/моль) m(KBr) = υ(KBr)*M(KBr) = (1/11) *119 ≈ 10,82 (г) M(K₂SO₄) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174 (г/моль) m(K₂SO₄) = υ(K₂SO₄)*M(K₂SO₄) = (1/22)*174 ≈ 7,91(г) mсм. = m(KBr) + m(K₂SO₄) = 10,82 + 7,91 = 18,73 (г) ответ: 18,73 г
При температуре выше 900°С разлагается:
СаСО3 = СаО + СО2↑
При взаимодействии с кислотами, вытесняется слабая угольная кислота, которая разлагается на воду и диоксид углерода:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = CH3-C-O-Ca-O-C-CH3 + CO2↑ + H2O
|| ||
O O
При взаимодействии с угольной кислотой или диоксидом углерода образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция:
СаСO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
При температуре выше 700°С взаимодействует с аммиаком, образуя цианамид кальция:
СaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O