Решение. Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом газообразного вещества.
Так, 1 моль водорода Н2 занимает объем 22,4 л при нормальных условиях, эквивалент водорода равен 1 моль атомов то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента, значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль.
Составляем пропорцию:
27 г металла эквивалентны 11,2 л водорода
х г металла эквивалентны 0,7 л водорода.
Тогда х = 0,7 * 27 / 11,2 = 1.6875 г.
ответ: масса металла 1,6875 г.
Объяснение:
свет
CH3-COOH + Cl2 > Сl-CH2- COOH + HCl
Сl-CH2- COOH + KOH = Сl-CH2- COOK + H2O
Масса исходной уксусной кислоты 4 г. Молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль. Тогда 4 г уксусной кислоты соответствуют 0,067 моль.
По условию задачи вся монохлоруксусная кислота была превращена в соль.
40 г раствора 7% раствора КОН будут содержать 2,8 г гидроксида калия, эта масса гидроксида калия соответствует 0,05 моль.
А значит и монохлоруксусной кислоты вступило в реакцию 0.05 моль.
1. φ (вых) = 0,05/ 0,067 = 0,746 или 74,6%
Молярная масса монохлоруксусной кислоты 94,5 г/моль. Тогда масса 0,05 моль монохлоруксусной кислоты составит 4,725 г
А калиевая соль монохлоруксусной кислоты имеет молярную массу
132,5 г/моль.
Отсюда масса 0,05 моль этой соли равна 6,625 г
Найдем массу раствора 40 г + 4,725 = 44,725 г
2. ω (соли) = 6,625 г : 44,725 = 0,148 или 14,8 %
C+O2 = CO2
CO2 + CaO =CaCO3
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2 CaCO3+2H2O
CaCO3 =CO2 + Н2О при нагревании