Для решения этой задачи мы можем использовать формулу связи между массой вещества, его объемом и плотностью:
m = V * p,
где m - масса вещества (в данном случае соляной кислоты), V - объем вещества (который мы хотим найти), p - плотность вещества.
Для начала, нам нужно найти массу соляной кислоты. Из условия задачи, известно, что используется 22% соляной кислоты:
масса соляной кислоты = 22% * масса раствора.
Мы ищем массу соляной кислоты, поэтому масса раствора будет равняться 1,96 г (масса цинка).
Тогда масса соляной кислоты = 22% * 1,96 г.
Теперь, чтобы найти объем соляной кислоты, мы используем формулу связи между массой, объемом и плотностью:
m = V * p.
Мы знаем массу соляной кислоты из предыдущего расчета, плотность соляной кислоты (задано в условии - 1,1 г/см³), поэтому мы можем решить уравнение для V:
V = m / p.
Подставляя значения, получаем:
V = (22% * 1,96 г) / 1,1 г/см³.
Для удобства расчета, мы можем первоначально привести проценты к десятичному виду:
V = (0,22 * 1,96 г) / 1,1 г/см³.
Теперь, рассчитаем это выражение:
V = 0,4312 г * см³ / г.
Грамм сокращаются, и получаем:
V = 0,4312 см³.
Таким образом, объем 22% соляной кислоты, требуемый для реакции с 1,96 г цинка, составляет 0,4312 см³.
Однако в ответах заданы значения в миллилитрах (мл), поэтому мы должны преобразовать ответ в миллилитры.
1 см³ = 1 мл, поэтому:
V = 0,4312 мл.
Ответ: в данной задаче объем 22% соляной кислоты, требуемый для реакции с 1,96 г цинка, равен 0,4312 мл, что приближенно равно 0,43 мл.
Среди предложенных вариантов ответов нет идеально точного значения 0,43 мл, поэтому мы должны выбрать наиболее подходящий ответ из предложенных вариантов. В данном случае, наиболее близкий вариант ответа будет "в) 4,5 мл".
112 г Х л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 56 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г V = 22,4 л
112 г Fe - Х л Н2
56 г Fe - 22,4 л Н2
V(H2)= 112 * 22,4 / 56 = 44,8 л
Дано:
m(Fe) =112 г
M(Fe) = 56 г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти
V(H2)