Объяснение:
Порошок белого цвета - безводный сульфат меди CuSO4 с молярной массой 160 г/моль и количеством вещества 1,6:160 = 0,01 моль.
Кристаллы синего цвета - пентагидрат сульфата меди (медный купорос) с молярной массой 250 г/моль и количеством вещества 2,5:250 = 0,01 моль.
Равенство подтверждается уравнением:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O, согласно которому количества веществ сульфата меди (II) и пентагидрата сульфата меди (II) одинаковы.
С подкисленным раствором бария проходит реакция образования сульфата бария - осадка белого цвета:
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
FeO + C = Fe + CO
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
FeCl₂ +Zn = ZnCl₂ +Fe
Fe + O₂ избыток = Fe₂O₃
2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂
Fe⁰ + 2HCl⁻ = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e ⇒ Fe⁺² | 1 - процесс окисления, восстановитель
Сl + 1e ⇒ Cl⁻ | 2 - процесс восстановления, окислитель