Найди массу раствора хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,1 моль.
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна
г.
Можно только определить, сколько железа провзаимодействует с серной кислотой.
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (с разбавленной серной к-той реакция идет у железа до
ММ серной к-ты = 98 г/моль. 980 гр серной кислоты - это 980/98 = 10 моль
Соответственно, прореагирует и 10 моль железа. ММ = 55,8 г/моль
55,8*10= 558 грамм
Процесс же "ржавения", т е взаимодействия воды и железа с образованием оксидов железа в условиях данной задачи описать и рассчитать невозможно. При этом мы считали, что серная кислота взаимодействует с чистым железом без окислов.