+2-2
СaO;
+1-2
Na2o,
+4-2
CO2,
+5-2
N2O5,
+2-2+1
Ca(OH)2,
+4-2
MnO2,
+3-2+1
Fe(OH)3,
+1+6-2
H2MnO4.
2) Классификация HNO3 дать характеристику.
HNO3 - кислота
по основности: одноосновная
по содержанию кислорода: кислородсодержащая
по степени силы: сильная
по растворимости: растворимая
по стабильности: нестабильная
физические характеристики:
агрегатное состояние: жидкость
цвет: нет (можеь окрашиваться в бурый цвет при долгом стоянни на воздухе)
Запах: едкий кислотный
дымит на воздухе
3) ОВР является
+2 +5-2 +2-2 +4-2 0
2Zn(NO3)2--> 2MnO+4NO2+O2
так как в этой реакции меняются стпени окисления у элементов реагентов и продуктов реакции, то она является окислительно=восстановительной
с гидроксидом калия реагируют в основном вещества проявляющие кислотные свойства, т.е. кислоты и кислотные оксиды, например:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
также гидроксид калия может реагировать с солями, чтобы в продукте образовывалась нерастворимое вещество, например:
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4
может реагировать с амфотерными гидроксидами, оксидами и просто металлами (Zn, AL и др), например:
2KOH + Al2O3 = 2K[Al(OH)4]
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2
Zn(OH)2 + 2KOH = Na2[Zn(OH)4]
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2 NH3
2.Kу=[Ag(NH3)2]/([Ag+]*[NH3)]^2)