Объяснение:
В промышленности и с/х -ве применяют два вида фосфатов аммония.
NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония (аммофос)
(NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония (диаммофос)
Оба вещества растворимы в воде.
Доказать наличие иона аммония NH4+ в составе вещества легко.
Достаточно к раствору вещества добавить крепкий раствор щелочи и нагреть или несколько раз встряхнуть пробирку. Появляется характерный запах аммиака.
NH4+ + NaOH = Na+ + NH4OH
Гидроксид аммония, а точнее гидрат аммиака NH3 · H2O вещество не стойкое и разлагается на аммиак и воду.
Реактивом на фосфат-ион РО4(3-) служит раствор нитрата серебра:
PO4(3-) + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3NO3(-)
желтый осадок
не знаю что писать но спс за Hit the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are notified that any dissemination distribution or copying of this email and any attachments is intended only for the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you are not the intended recipient you.
.
1) 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
2) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
ВОССТАНОВИТЕЛИ, в-ва, отдающие электроны в окислит.-восстановит. р-циях
Окислители принимают электроны
Ca отдает электроны, значит он восстановитель
O2 принимает электроны, значит он окислитель
2Ca + O2--- 2CaO
Са(0) -2е --- Са (+2)
О2(0) +4е ---2О2 (-2)