Восстановитель Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O 2 процесс окисления
Окислитель PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– 3 процесс восстановления
Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом дополнительных множителей к ним:
2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+ 6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4++ 12OH–
Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:
2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и получим молекулярное уравнение:
2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O
1. N = Na*n
n = V/Vm
n(CH4) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,25 моль = 1,505 * 10^23 молекул
ответ: 1,505 * 10^23 молекул
2. N = Na*n
n = m/M
M(CH4) = 16 г/моль
n(CH4) = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,4 моль = 2,408 * 10^23 молекул
ответ: 2,408 * 10^23 молекул
3.
0,15 моль х моль
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
1 моль 3 моль
n = V/Vm
n(C2H4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
0,15 = х
1 3
х = 0,45
n(O2) = 0,45 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 л/моль * 0,45 моль = 10,08 л
ответ: 10,08 л