Відповідь: 46,6г
Дано:
m(Na₂SO₄) = 28,4 г
m(Ba(NO₃)₂) = 54.2 г
m(BaSO₄) - ?
Объяснение:
М(Na₂SO₄) = 142г/моль
n (Na₂SO₄) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль
М(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль
n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 54,2 г/261 г/моль = 0,208 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
Складаємо РХР:
Na₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃
З РХР бачимо, що n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 1:1, а за розрахунками за умовами задачі n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 0,2:0,208=1:1,04; таким чином барій нітрат взято в надлишку, розрахунки проводимо по натрій сульфату, взятому в недостачі. Тому з РХР слідує, що n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄); n(BaSO₄) = 0,2 моль
m(BaSO₄) = n*M = 0,2 моль*233 г/моль = 46,6 г
Відповідь: 46,6г
Кислоты будут реагировать с нерастворимыми основаниями; с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода (т.е левее от водорода)(кроме азотной и серной концентрированной кислот); с оснОвными оксидами; с щелочами.
Кислоты не будут реагировать с другими кислотами и кислотными оксидами, а также с металлами, которые стоят после водорода в электрохимическом ряду напряжений (правее от водорода), потому что не смогут вытеснить водород, следовательно, реакция не пойдёт.
Например, показываю на примере соляной кислоты HCl:
а) с нерастворимыми основаниями:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
б) с металлами, которые стоят до водорода:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
в) с оснОвными оксидами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
г) с щелочами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
№1
Дано :
m(Fe2O3) = 40 г
Найти :
m(H2) - ?
Fe2O3+3 H2 = 2 Fe+3 H2O
1) n(Fe2O3) = m/M
M(Fe2O3) = 56*2+16*3 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = 40 г/160 г/моль = 0,25 моль
n(Fe2O3) = 0,25 моль
2) 0,25 моль n(H2)
=>
1 3
n(H2) = 0.75 моль
3) m(H2) = n*M
M(H2) = 1*2 = 2 г/моль
m(H2) = 0,75 моль * 2 г/моль = 1,5 г
m(H2) = 1.5 г
ответ : m(H2) = 1.5 г
№2
Дано :
m(NH3) = 40 г
Найти :
V(N2) - ?
N2+3 H2 = 2 NH3
1) n(NH3) = m/M
M(NH3) = 14+1*3 = 17 г/моль
n(NH3) = 40 г/17 г/моль = 2,4 моль
n(NH3) = 2,4 моль
2) n(N2) 2,4 моль
=>
1 2
n(N2) = 1,2 моль
3) V(N2) = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(N2) = 1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л
V(N2) = 26,88 л
ответ : V(N2) = 26,88 л
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
М (Na2SO4) = 142г/моль
n (Na2SO4) = 28,4/142= 0,2моль
М (Ba(NO3)2) = 261г/моль
n (Ba(NO3)2) = 54,2/261=0,208 моль
Нитрат бария в избытке, расчет ведем по натрию сульфату.
n (Na2SO4) = n (BaSO4)
M (BaSO4) = 233г/моль
m (BaSO4) = 0.2×233=46.6г
ответ: 46,6г