Даны уравнения, что будет с ними, а) повышение температуры б) повышение давления 1) h2+i2 -- hi-q 2) n2+h2 -- nh3+q 3) c+co2 -- co-q 4) o2 -- o3-q 5) hno3 -- no2+o2+h2o-q 6) ch4+2h2o -- co2+4h2-q рассмотреть каждую реакцию в случае а) и б)
1)а) равновесие сместится в сторону продуктов реакции б)Равновесие никуда не сместится 2)а) равновесие сместится в сторону исходных продуктов б) равновесие сместится в сторону продуктов реакции 3)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции б)равновесие сместится в сторону исходных продуктов 4)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции б)равновесие сместится в сторону продуктов реакции 5)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции б)равновесие сместится в сторону исходных продуктов 6)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции б)равновесие сместится в сторону исходных продуктов Думаю
Na = NaOH Na2O = 2NaOH количество вещества натрия 4,6г/23г/моль = 0,2 моль, столько же и щелочи образуется, а количество вещества оксида 6,2г/62г/моль = 0,1 моль, а щелочи по уравнению 2(коэффициент), значит ее 0,1*2=0,2 моль, итого сухой остаток из щелочи = 0,2+0,2=0,4 моль. FeS2 = 2H2SO4, масса кислоты = (36г/120г/моль)*98 г/моль*2 = 58,8 тонн. Если природный водород состоит из трех изотопов Н - протий, Д - дейтерий, Т - тритий, а кислород имеет три изотопа: О16, О17, О18, взяв наиболее распространенный - О16, имеем: Н2О НДО Д2О Т2О НТО ДТО - шесть, если взять еще О14 иО18, то значительно больше можно комбинировать.
Галогены - элементы седьмой группы главной подгруппы(кроме фтора) могут проявлять как положительную степень окисления(вплоть до +7) так и отрицательную(всегда -1) Во всех солях - галогенидах, то есть - фториды, хлориды, бромиды, йодиды, степень окисления галогена минус один Водород, во всех соединениях, кроме соединений с металлами, проявляет степень окисления плюс один, в соединениях с металлами минус один Поехали по 4 группе главной подгруппе. Характерные степени окисления: 0, +2, +4По 5 группе, главной подгруппе: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5По 6 группе главной подгруппе: -2, 0, +4, +6 Про 7 группу я говорил выше.Теперь как научиться расставлять степени окисления. Нужно помнить, что сумма степеней окисления атомов в сложном веществе равна нулю Теперь, когда перед вами сложное вещество, например перманганат калия - обычная марганцовка:KMnO4Посмотрите на все элементы, у некоторых вам известны степени окисления, в нашем случае - это калий и кислород.Калий - металл первой группы, главной подгруппы - СО +1ставим наl символом:+1 KMnO4 Кислород, во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов проявляет степень окисления -2, KMnO4 - соль, значит СО кислорода -2, ставим:+1 -2 KMnO4 Оюозначим степень окисления марганца за х+1 х -2 KMnO4 Теперь составим уравнение1 + х +4*(-2) = 0 Почему -2 умножаем на4, потому что в перманганате четыре атома кислорода, со степенью окисления -21 + х - 8 =0х = 8 - 1х = +7 Степень окисления марганца в перманганате калия +7
б)Равновесие никуда не сместится
2)а) равновесие сместится в сторону исходных продуктов
б) равновесие сместится в сторону продуктов реакции
3)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции
б)равновесие сместится в сторону исходных продуктов
4)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции
б)равновесие сместится в сторону продуктов реакции
5)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции
б)равновесие сместится в сторону исходных продуктов
6)а)равновесие сместится в сторону продуктов реакции
б)равновесие сместится в сторону исходных продуктов
Думаю