1) 2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2NH(+) + 2Cl(-) + Ba(+2) + 2OH(-) = Ba(+2) + 2Cl(-) + 2NH3 + 2H2O
2NH4(+) + 2OH(-) = 2NH3 + 2H2O
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al - алюминий, металл, O2 - кислород, неметалл, Al2O3 - оксид алюминия, амфотерный оксид
Al2O3 + 6HCl =2 AlCl3 + 3H2O HCl - соляная кислота, кислота AlCl3 - хлорид алюминия, основная соль, H2O - вода
AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl NaOH- гидроксид натрия, основания Al(OH)3 - гидроксид алюминия, основания NaCl - хлорид натрия, средняя соль
m(AI)=17.55г.
Vm=22.4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.