Слід перерахувати по порядку, які корисні дії вона здійснює:
бере участь у важливих обмінних процесах. Глюкоза є найбільш легкозасвоюваним енергоресурсом: вона має вдвічі менше калорій і окислюється значно швидше, ніж всі інші джерела енергії. Якщо виникає дефіцит глюкози, людина відчуває нездужання, слабкість і сонливість;виступає в ролі головного джерела енергії. Отримуючи глюкозу, перевтомлена роботою людина швидко відновлює свою дієздатність. Неистраченная частина глюкози перетворюється в глікоген, який резервує її в м’язах і печінці. Під час дефіциту глюкози печінка постачає нею клітини організму, живлячи енергією, підтримуючи працездатність;стимулює роботу серця. Глюкоза виявляє позитивний вплив на серцеву систему, тому її використовують для декомпенсації серця;застосовують у лікувальних цілях для лікування багатьох хвороб, при гіпоглікемії та інтоксикації організму. Глюкоза знаходиться в складі багатьох протишокових ліків та кровозамінників, які використовуються при захворюванні центральної нервової системи, печінки, різних інфекцій та інтоксикацій;забезпечує живлення головного мозку. Глюкоза – основна їжа для мозку, так як він може використовувати енергію тільки з вуглеводів. При нестачі глюкози в крові самопочуття погіршується, людина стає млявою і розосередженим;швидко усуває відчуття голоду. Голод з’являється, коли в організмі виникає нестача поживних речовин. Це може бути пов’язане з дезорганізацією вуглеводного обміну, що виникають при незбалансованому харчуванні. Надлишкове харчування приводить до втрати чутливості м’язових тканин до інсуліну, при цьому порушується утилізація глюкози м’язами і голод посилюється. При надходженні глюкози зникає відчуття голоду і людині стає набагато краще;знімає стрес. Глюкоза, потрапляючи в кров, коригує психічний стан, забезпечуючи внутрішній спокій і відчуття стабільності.
Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил».
Температуры плавления и кипения алкенов (упрощённо) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны.
Особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса.
Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются с сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов , а также к радикальному замещению.
Реакции электрофильного присоединения Править
В данных реакциях атакующей частицей является электрофил.
Основная статья: Реакции электрофильного присоединения
Галогенирование Править
Галогенирование алкенов, проходящее в отсутствие инициаторов радикальных реакций — типичная реакция электрофильного присоединения. Она проводится в среде неполярных инертных растворителей
Реакция галогенирования стереоспецифична —- присоединение происходит с противоположных сторон относительно плоскости молекулы алкена.