При восстановлении 92,25 г нитробензола получили 66г анилина по реакции Зинина. Каков выход продукта (%) от теоретически возможного? (не копируйте с инета
1)В ядре атома 19 протонов, 20 нейтронов. Строение электронной оболочки 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1.Одновалентен(I).степень окисления +1 2)проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем 3)В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно: KOH + Na = NaOH + К, KCl + Na = NaCl + К.Во втором - через расплавленную соль KCl пропускают пары Na при 760-800 °С; выделяющиеся пары Калия конденсируют. Возможно также получение Калия нагреванием выше 200 °C смесей хлорида Калия с алюминием (или кремнием) и известью. Получение Калия электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов Калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса. 4) 5)а)K + O2(воздух) = KO2 2K + H2 = 2KH 2K + S = K2S б)Взаимодействие с соляной кислотой 2 К + 2 НCI → 2 KCI+H2 в)Взаимодействие с водой
Калий исключительно энергично реагирует с водой даже при низких температурах.
CH3-C=CH3 OH | + H2O -> | CH3 (H+ OH-) CH3-C-CH3 | CH3 Над стрелкой H+ По правилу Марковникова, которое звучит как:"При присоединении галогеноводорода или воды к алкену несимметричного строения атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному (более богатому водородом) атому углерода", OH присоединяется ко второму атому главной цепи, а H - к третьему
2)проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем
3)В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно: KOH + Na = NaOH + К, KCl + Na = NaCl + К.Во втором - через расплавленную соль KCl пропускают пары Na при 760-800 °С; выделяющиеся пары Калия конденсируют. Возможно также получение Калия нагреванием выше 200 °C смесей хлорида Калия с алюминием (или кремнием) и известью. Получение Калия электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов Калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса.
4)
5)а)K + O2(воздух) = KO2
2K + H2 = 2KH
2K + S = K2S
б)Взаимодействие с соляной кислотой 2 К + 2 НCI → 2 KCI+H2
в)Взаимодействие с водой
Калий исключительно энергично реагирует с водой даже при низких температурах.
2 К (тв.)+ 2 Н2О(жидк.)→ 2 КОН(тв.)+ Н2 (газ)
г)Взаимодействие с раствором щелочи 2 K+ 2NaOH+ 2 Н2O→ 2Na[K(OН)2] + Н2д)