1. В данном случае результат зависит не от порядка сливания, а от соотношения количества вещества реагентов, то есть от от того, какой из них взят в избытке.
а) Если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия: AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl Этот осадок растворяться не будет .
б) Если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. Но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия: Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Однако если в случае а) прилить избыток раствора NaOH, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. И наоборот. 2. Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O - основные свойства Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - кислотные свойства 3. FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = K₂SO₄ + KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) Эта реакция открывает ионы Fe²⁺ FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах) Эта реакция открывает ионы SO₄²⁻. { Вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария не настолько специфична, как предыдущая реакция. Дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. Но в данном случае этих анионов в растворе быть не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (II) тоже нерастворимы в воде } в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/
Металлы, ибо я другого тут не вижу