А. 1. Электрический ток не проводят:
1) спиртовой раствор иода
2) ацетон
3) раствор серной кислоты
4)растворнитрата цинка лития
2. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) сульфата калия
2) гидроксида бария
3) хлорида алюминия
4) нитрата натрия
3. . Правой части уравнения электролитической диссоциации сульфата магниясоответствуют ионы с коэффициентами1) SO42+2) Mg2+3) S2-4)SO42-5) 2Mg2 +6) 4SO2-4. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствуетсокращённое ионное уравнение реакции,CO32–+ 2H+= CO2↑ + H2O.1) Na2CO32) CaCO33) H2SiO34) CS25) NaOH 6) HCl5. Реакции ионного обмена идут необратимо между растворами 1) силиката калия и хлорида натрия2) азотной кислоты и гидроксида бария3) сульфида натрия и хлорида меди (II)4) хлорида бария и нитрата литияБ.1. (3 б.) Составьте МУР, ПИУР, СИУР:K2SiO3+ HCl→2.(2 б.) Составьте одно молекулярное уравнение реакции, которому соответствует сокращённое ионное уравнение: Сa2++ CO32–= СaCO3↓ + H2O.
Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26