Плотность обозначим через D (в дальнейшем я буду писать просто D, а ты пиши как в первом случае) 1) D = M (CxHy)\2 = 39, следовательно, M (CxHy) = 2*39=78 г\моль 2) 78 г\моль --- 100% M(С) г\моль --- 92,3% M(C) = 92,3 * 78 \ 100 = 71,99 г\моль 3) M(H) = 78 - 72 = 6 г\моль 4) x:y = (72:12) \ (6:1) = 1:1 -----> С1Н1 = простейшая формула 5) по молекулярной массе не подходит, значит, формула не подходит. Следовательно, для того, чтобы удовлетворяло молярной массе 78 г\моль, подберем другую формулу. Это при x=y=6 - С6H6 - истинная формула 6) Проверим: М (С6H6) = 6*12 + 6*1 = 78 г\моль
(в дальнейшем я буду писать просто D, а ты пиши как в первом случае)
1) Находим массу 1 моля аммиака:
М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
2) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, на основании этого составляем пропорцию:
17 г 22,4 л
Хг 56 л
Х = 17*56/22,4 = 42,5
m(NH₃) = 42,5 г
2) После растворения аммиака масса раствора стала:
m(p-p) = m(NH₃) + m(H₂O) = 42,2 + 500 = 542,5 г
3) Массовую долю растворенного вещества в растворе определяют по формуле:
ω = [m(NH₃) / m(p-p)]*100 = 7,83%