Объяснение:
Написать уравнения реакций по свойствам оксидов для SO3, CaO, Al2O3.
Все три оксида, формулы которых приведены относятся к различным группам: триоксид серы SO3 - кислотный оксид; окид кальция СаО - основный оксид; оксид алюминия Al2O3 - амфотерный оксид.
Рассмотрим свойства каждого оксида отдельно.
Триоксид серы или оксид серы(VI)
SO3 + H2O = H2SO4. C водой оксид серы(VI) реагирует очень энергично, с выделением высокой температуры и получил за это еще одно название - серный ангидрид.
Как кислотный оксид оксид серы(VI) вступает в реакции с основными оксидами, основаниями и некоторыми амфотерными оксидами:
MgO + SO3 = MgSO4
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
ZnO + SO3 = ZnSO4
SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, обычно восстанавливается до диоксида серы.
При нагревании выше 600º С триоксид серы разлагается:
2SO3 ↔ 2SO2 + O2
СаО - основный оксид, поэтому вступает в реакцию с водой, кислотными оксидами, кислотами и некоторыми амфотерными оксидами
CaO + H2O = Ca(OH)2 +Q (выделение теплоты)
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Н2О
CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2
Гидроксид алюминия Al2O3, как и большинство амфотерных оксидов с водой не взаимодействует и в воде не растворяется.
При нагревании реагирует с растворами кислот и щелочей:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
при сплавлении
Al2O3 + NaOH > NaAlO2 + H2O
и в растворах t
Al2O3 + 4NaOH + 2H2O > 2 Na[Al(OH)4]
Кроме того, оксид алюминия при сплавлении реагирует с основными оксидами, и при нагревании с кислотными оксидами
K2O + Al2O3 > 2 KAlO2
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3
Объяснение:
1. составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления;
2. укажите окислитель и восстановитель;
3. расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
1) 2Al + 3S = Al2S3
Al(0) - 3e = Al3+ окисление, Al - восстановитель ║2
S(0) + 2e = S-2 восстановление, S - окислитель ║3
2) 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2
S(0) - 4e = S+4 окисление, S - восстановитель ║3
Сl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, Сl(+5)- окислитель ║2
3) 2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3
Al(0) - 3e = Al3+ окисление, Al - восстановитель ║2
Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║3
4) C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
C(0) - 4e = C+4 окисление, C - восстановитель ║1
N+5 +1e = N+4 восстановление, HNO3 - окислитель ║4
5)6 P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
2P(0) - 10e = P2(+5) окисление, P- восстановитель ║3
Сl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, Сl(+5)- окислитель ║5
6) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
S(0) - 6e = S+6 окисление, S - восстановитель ║1
N+5 +3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║2
7) 2Al + 3CuO = 3Cu + Al2O3
Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║3
Al(0) - 3e = Al3+ окисление, Al - восстановитель ║2
8) 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║2
O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1
9) 2NO + O2 = 2NO2
N(+2) -2 = N(+4) окисление, Zn - восстановитель ║2
O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1
10) 2SO2 + O2 = 2SO3
S(+4) - 2e = S+6 окисление, S - восстановитель ║2
O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1
11) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(- 2) + 6e = S+4 окисление, S - восстановитель ║2
O2(0 +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║3
12) С + 2H2 → CH4
C(0) + 4e = C(-4) восстановление, C - окислитель ║1
H2(0) - 2e = 2H+1 окисление, H2 - восстановитель ║2
13) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
2Fe(+3) +6e = 2Fe(0)восстановление, Fe(+3)- окислитель ║1
H2(0) - 2e = 2H+1 окисление, H2 - восстановитель ║3
14) Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
15) 6Li + N2 = 2Li3N
Li(0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║6
N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
16) 3Mg + N2 = Mg3N2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Li - восстановитель ║3
N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
17) 2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Li - восстановитель ║2
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, N2 - окислитель ║1
18) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe - 3e = Fe +3 окисление, Fe- восстановитель ║2
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, N2 - окислитель ║3
19) 3H2 + N2 → 2H3N
H2(0) - 2e = 2H+1 окисление, H2 - восстановитель ║3
N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
20) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
N(+5) +2e = N(+3) восстановление, N+5- окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, H2 - восстановитель ║ 1
21) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, Сl(+5)- окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, H2 - восстановитель ║ 3
22)* 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
N+4 - 1e = N+5 окисление,NO2 - восстановитель ║ 1
N+4 + 1e = N+3 восстановление, NO2- окислитель ║1
23)* 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, N2 - окислитель ║ 5
Cl2(0) - 10е = 2Cl(+5) окисление, Сl2 - восстановитель ║1
24)* S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
S(0) - 4e = S+4 окисление, S - восстановитель ║1
S+6 +2e = S+4 восстановление, H2SO4 - окислитель ║2
25)* 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║3
S+6 +6e = S(0) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
26)* Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
2Ag(0) - 2e = 2Ag+ окисление, Ag - восстановитель ║1
S+6 + 2e = S(+4) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
27)* Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║ 1
N+5 +1e = N+4 восстановление, HNO3 - окислитель ║2
28)* 3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg - восстановитель ║ 3
N+5 +3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2
Объяснение:
Т.к. в нем присутствуют анионы MnO4(-). Они дают малиновый окрас р-ра