ответ: 61,9%
1) Дано:
m₁(p.) = 1 кг = 1000 г
ω₁(соли) = 60%
+m₂(соли) = 50 г
Найти:
ω₂(соли)-?
Объяснение:
Находим массу соли в исходном р-ре:
m₁(соли) = 1000 г*0,6 = 600 г
Находим общую массу соли в конечном р-ре:
m₂(соли) = m₁(соли) + m₂(соли) = 600 г + 50 г = 650 г
Находим массу конечного р-ра:
m₂(p-pa) = m₁(p-pa) + m₂(cоли) = 1000 г + 50 г = 1050 г
Находим массовую долю соли в конечном р-ре:
ω₂(соли) = m₂(соли)/m₂(p-pa) = 650 г/1050 г = 0,619 или 61,9 %
Задача 2.ответ: 57,14%
Дано:
m₁(p-pa cax) = 200 г
ω₁(сах) = 20% или 0,2
m₂(p-pa cax) = 70 г
Найти:
ω₂(сах)-?
Объяснения.
Находим массу сахара:
m(cax) = m₁(p-pa cax)*ω₁(сах) = 200 г*0,2 = 40 г
Так как масса сахара в начальном и конечном р-ре не изменяется, находим массовую долю сахара в конечном р-ре:
ω₂(сах) = m(cax)/m₂(p-pa cax) = 40 г/70 г = 0,5714 или 57,14%
ответ: 57,14%
0,21 л. - выделится об'ем углекислого газа.
Объяснение:
1) Определим количество карбонатных примесей в 20 г. NOH (гидроксид натрия) :
20 * 5 : 100 = 100 :100 = 1 г.
2) Дальше напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты, уравняем правую и левую части :
N2CO3 (карбон натрия) + 2HCl (соляная кислота) = 2NH H2O + CO2 (углекислый газ)
106 г. 22,4 л. 1 г. х л.
(Под N2CO3 поставили число его веса молекул, а ниже кол-во карбонатных примесей. Под CO2 поставиль его молярный об'ем а ниже неизвестное число, которое ищем)
РЕШАЕМ КРЕСТ НАКРЕСТ
1 * 22,4 : 106 = 0,21 л.
Вот и об'ем, который выделится в результате этой реакции.
Надеюсь, я понятно обьяснила)