1) Находим массу моль-эквивалента Na₂SO4:
Мэ = М/2 = (2*23 + 32 + 4*16)/2 = 142/2 = 71 г/моль-экв
2) Возьмем для примера 1 л = 1000 мл данного раствора, тогда масса данного раствора равна:
m = ρ * V = 1,1 * 1000 = 1100 г
3) Понятие 1н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 1 моль-экв данного вещества или 71 г Na₂SO4.
А чтобы рассчитать массовую долю, нужно узнать сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
1100 г раствора 71 г Na₂SO4
100 г раствора Х г Na₂SO4
Х = 100*71/1100 = 6,45
ответ: 6,45%
V(CI₂)=6,72л.
Объяснение:
Дано:
m(Fe)=32,5г.
CI₂
Vm=22,4л./моль
m(FeCI₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида железа(lll) и его количество вещества в 32,5г.:
M(FeCI₃)=56+3x35,5=56+106,5=162,5г./моль
n₁(FeCI₃)=m(FeCI₃)÷M(FeCI₃)
n₁(FeCI₃)=32,5г.÷162,5г./моль=0,2моль
2. 2Fe+3CI₂=2FeCI₃
количество вещества по уравнению реакциии:
n(FeCI₃)=2моль n(CI₂)=3моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(FeCI₃)=0,2моль n₁(CI₂)=0,3моль
3. Определим объем хлора количеством вещества 0,3моль:
V(CI₂)=n₁(CI₂)xVm
V(CI₂)=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.