Физколлоидная химия:
7. Напишите основное уравнение электрической проводимости для сильных электролитов и объясните входящие в него обозначения.
8. В три колбы влили по 20 мл золя Fе(ОН)з . Для коагуляции золя потребовалось добавить в первую колбу 2,1 мл 1н КС1; во вторую – 12,5 мл 0,1 н Na2SO4; в третью – 7,4 мл.0,001н. Кз[Fе(СN)6]. Вычислить пороги коагуляции данными электролитами и определить заряд частиц золя.
9. Определите, будут ли изотоничны при одной и той же температуре 0.03% водные растворы сахарозы и глицерина. Плотность растворов принять равной 1.
ответ а) 7 л.
С2Н4 + Н2 = С2Н6
По уравнению видно, что n(H2) = n(C2H4)
n(C2H4) = V(H2)/Vm = 7/22,4 = 0,3125моль
n(H2) = n(C2H4) = 0,3125 моль
М(Н2) = n(H2)*Vm = 0,3125*22,4 = 7 л.
Если внимательно посмотреть, то можно заметить, что переходить на моли для газов смысла нет. Сначала идет деление на молярный объем, затем на него же и умножаем, то есть число литров в конечном счете не изменяется.
Все это означает, что объемы газов соотносятся так же как их химические количества.Так что для уравнений с газами можно спокойно использовать литры для расчета, вместо молей.
То есть с 1 литром этилена будет реагировать 1 литр водорода. С 7 литрами - 7.
Или: 3H2 + N2 = 2NH3
По уравнению с одним молем азота будет реагировать 3 моль водорода. Для литров то же самое: с 1 литром азота реагирует 3 литра водорода.
Если уясните себе этот принцип, существенно сэкономите себе время для решения таких вот вопросов.