Cxhy=co2 + h20 n(co2)=26,88/22,4=1,2 (моль) 1 co2 - 1,2 моль 1 с - х моль х=n(c)=1,2 моль m(c)=1,2*12=14,4 (г) n(h2o)=16,2/18=0,9 (моль) 1 h2o - 0,9 моль 2 h - x моль x=n(h)=1,8 m(h)=1,8*1=1,8 (г) т.к масса исходного углеводорода равна 16,2=14,4+1,8, следовательно, что кроме углерода и водорода туда больше не входит. определим состав c(1,2): h(1,8)=c(4): h(6) c4h6+h20=c4h7oh в реакции алкинов на ртутных катализаторах с водой получается спирт, данная р-ция выше.
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать фенол: а) водород. При обычных условиях реакции не будет. При высоких температурах и давлениях, в присутствии катализаторов фенол можно восстановить водородом до самых различных продуктов, вплоть до гексана. С6Н5ОН + Н2 > различные продукты, вплоть до С6Н14; б) бром. С6Н5ОН + 3 Br2 > С6Н2Br3ОН + 3 HBr, Если брома достаточно или избыток, то выпадает осадок трибромфенола, если брома не хватает, то образуются моно- или ди-бромпроизводные; в) бромоводород. При обычных условиях не реагирует; г) кислород. С6Н5ОН + 7 О2 > 6 СО2 + 3 Н2О При поджигании в присутствии кислорода или воздуха фенол сгорает до углекислого газа и воды; д) натрий. 2 С6Н5ОН + 2 Na > 2 С6Н5ОNa + H2; е) оксид калия. 2 С6Н5ОН + K2O > 2 С6Н5ОK + H2O; ж) конц. серная кислота. С6Н5ОН + H2SO4 > C6H4(OH)SO3H + H2O. При действии небольшого количества серной кислоты возможно образование двух изомеров (орто- или пара-) фенолсульфокислоты. При избытке серной кислоты возможно образование дисульфокислот и трисульфокислот; з) азотная кислота. С6Н5ОН + HNO3 > C6H4(NO2)OH + H2O. В мягких условиях последовательно образуются мононитрофенолы (орто- или пара-), динитрофенолы (2,4- и 2,6-) и 2,4,6-тринитрофенол. В жестких условиях (высокая температура) возможно окисление до различных продуктов, вплоть до полного окисления до СО2 и Н2О; и) гидроксид калия. С6Н5ОН + KOН > С6Н5ОK + H2O; к) оксид меди (2) Зависит от условий. Как именно будет реагировать, и что конкретно получится, не знаю.
3. Какой спирт лучше растворяется в воде:этанол или этандиол? Оба растворяются в воде и растворяют воду в себе в неограниченных количествах. Но, этандиол обладает значительно большим сродством к воде, чем этанол. Если взять просто чистые вещества, то это обнаружить невозможно, но если взять растворы этанола и этандиола, например в хлороформе, и экстрагировать их водой, то этандиол экстрагируется значительно легче и быстрее.
4. Вычислите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 32 г метанола с 28 г металлического натрия. Прежде всего, меры массы (г, кг, мг, мкг, нг и т.п.) пишутся без точки. Объем водорода будет зависеть от того давления, до которого его сожмут, и от температуры, до которой его нагреют или охладят,поэтому обязательно нужно указать условия. Обычно в школьных задачах принимаются "нормальные условия" (н.у.), это температура 0 градусов Цельсия, и давление 760 мм рт.ст. Но в условии задачи ОБЯЗАТЕЛЬНО должны быть указаны условия. Либо автор задачи неграмотный и этого НЕ ЗНАЕТ, либо в задаче где-то было указано "н.у.", а ты из-за лени или непонимания значения "н.у." проигнорировала это указание, и задача стала НЕОПРЕДЕЛЕННОЙ, т.е. НЕРЕШАЕМОЙ. Если же всё-таки указано "при н.у.", то задача решается так: 32 г метанола - это 1 моль. 28 г натрия это 28/23=~1,2 моль. Уравнение реакции: 2 СН3ОН + 2 Na > 2 CH3ONa + H2. Согласно уравнению реакции выделится 0,5 моля водорода. Когда метанол кончится, остатку натрия не с чем будет реагировать. 0,5 моля водорода при "н.у." занимают объем 22,4*0,5=11,2 л. Вообще-то говоря, если просто подействовать 32 г метанола на 28 г натрия, невозможно провести реакцию так, чтобы весь метанол прореагировал, так как натрий покроется слоем твердого метилата натрия (СН3ONa), и последние граммы метанола не смогут проникнуть к металлическому натрию, поэтому метанол прореагирует не весь, и выделится не 11,2 л водорода, а значительно меньше. К сожалению, автор (или авторы) задачи (или задачника в целом), не имеют практического опыта осуществления химических реакций, и не понимают элементарных вещей.
