Дано: смесь - AgNO₃;BaCO₃ газы на 5% тяжелее чем С₃H₄ Найти: на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-? Решение: Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃. 2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑ BaCO₃--->BaO+CO₂↑ Молярные массы для расчетов: M(AgNO₃)=170г/моль M(BaCO₃)=197г/моль M(NO₂)=46г/моль M(O₂)=32г/моль M(CO₂)=44г/моль M(C₃H₄)40г/моль 170х+197у=100 - масса всей смеси !Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы: n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16x n(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46x n(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44y Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами: m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄) то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y В общем получаем: 16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y) x=2y Далее решаем простенькую системку: 170x+197y=100 x=2y Решив систему получаем: x=0.372моль y=0.186моль Находим массу газов: m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси): 31.248/100=0.31248 или 31.248% Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г. M(O₂)=32г/моль n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г.÷32г./моль=0,5моль 2. Определим количество вещества кислорода в его 67,2л. n(O₂)= V(O₂)÷Vm= 67,2л ÷ 22,4л./моль=3моль 3. С₃H₈+5O₂ ⇒ 3CO₂+4H₂O+2220,03 кДж 4. Анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует 5моль кислорода с пропаном, то выделяется 2220,03 кДж тепла. а) в условии задачи взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться: Q=0,5моль×2220.03кДж÷5моль=222,003кДж
б) в условии задачи взаимодействует 3моль кислорода, то тепла выделиться: Q=3моль×2220.03кДж÷5моль=1332,018кДж
б) в условии задачи взаимодействует 265 моль кислорода, то тепла выделиться: Q=265моль×2220.03кДж÷5моль=117661,59кДж
5. ответ: если с пропаном взаимодействует:
а) 16г. кислорода, то выделяетя 222,003кДж
б) кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кДж ;
в)кислород количеством вещества 265 моль,то выделяетя 117661,59кДж
2. Дано: Q=277.5кДж Vm=22,4л./моль
m(CO₂)-? V(CO₂)-? 1. Запишем уравнение реакции горения пропена: 2С₃H₆+9O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂O+277,5 кДж по уравнению реакции образуется 6моль оксида углерода(IV).
2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его массу количеством вещества 6моль : M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль m(CO₂)=n(CO₂) x M(CO₂)= 6моль х 44г./моль=264г.
3. Определим объем 6моль оксида углерода(IV): V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 6моль х 22,4л./моль=134,4л.
4. ответ: при горении пропена если выделяется 277,5 кДж теплоты образуется 264г. оксида углерода(IV) или 134,4л.
смесь - AgNO₃;BaCO₃
газы на 5% тяжелее чем С₃H₄
Найти:
на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-?
Решение:
Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.
2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑
BaCO₃--->BaO+CO₂↑
Молярные массы для расчетов:
M(AgNO₃)=170г/моль
M(BaCO₃)=197г/моль
M(NO₂)=46г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(CO₂)=44г/моль
M(C₃H₄)40г/моль
170х+197у=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16x
n(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46x
n(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44y
Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y
В общем получаем:
16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)
x=2y
Далее решаем простенькую системку:
170x+197y=100
x=2y
Решив систему получаем:
x=0.372моль
y=0.186моль
Находим массу газов:
m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г
Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси):
31.248/100=0.31248 или 31.248%
Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%
ответ: на 31.248%