Question

Какой объем оксида серы 6 может быть получен при окислении 11 2л сернистого газа, если практический выход составляет 80%?

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления сернистого газа серой кислородом:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Из уравнения видно, что для получения 2 моль оксида серы (SO3) требуется 2 моль сернистого газа (SO2) и 1 моль кислорода (O2).

1 моль сернистого газа занимает 22,4 литров при нормальных условиях, поэтому 11,2 литра сернистого газа соответствуют:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль сернистого газа

Так как практический выход составляет 80%, то объем полученного оксида серы составит:

80% от 0,5 моль = 0,8 * 0,5 моль = 0,4 моль оксида серы

Для того чтобы выразить объем оксида серы в литрах, нужно знать, что его молярная масса равна 80 г/моль. Тогда можем сделать следующую пропорцию:

1 моль оксида серы = 80 г
0,4 моль оксида серы = х г

х г = 0,4 моль * 80 г/моль = 32 г оксида серы

Таким образом, объем оксида серы составит 32 г.