Дано: Решение
m (Ca(OH)2) = 1.48 г 1.48г 3г х моль
m ((NH4)2SO4) = 3 г Ca(OH)2+(NH4)2SO4---> CaSO4+ 2NH3+2H2O
V (NH3) = ? 74г 132г 22,4моль
1) m (Ca(OH)2) = 74 грамм
2) m ( NH4)2SO4 = 132 грамм
3) V1 = 1.48/74=0.02 моль
4) V2 = 3/132=0.02 моль
так как V1 = V2 =>
5) Пропорция: 3/132 = х/22,4
х= (3*22,4)/132 = 0,5 моль.
ответ: V( NH3) = 0,5 моль
1) Если элемент находится в группе VIA, то его водородное соединение имеет формулу Н₂R.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,05882 долей и масса его в этом 1 моле равна 2*1 = 2 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,05892 = 0,94118
3) Составляем пропорцию:
2 г 0,05882
Х г 0,94118
Х = 2*0,94118/0,05882 = 32 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 32 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет сера. Она находится в 3 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 3
ответ: Три