М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
вера546
вера546
27.11.2021 19:55 •  Химия

1.В какой реакции получается только основной оксид?
А) 4P + 5O2 = 2P2O5
В) C + O2 = CO2
С) CaCO3 = CaO + CO2
D) Cu(OH)2 = CuO + H2O
2. Найдите ряд кислотных оксидов.
А) K2O, MgO, SO2, Na2O.
В) CO2, P2O5, SO3, NO2.
С) ZnO, N2O5, Al2O3, H2O
D) BaO, P2O5, Fe2O3, CO2.
3. Выберите оксиды взаимодействующие с основаниями.
1. СaO 2. SO3 3. FeO 4. N2O5 5. CO2 6. ZnO.
А) 2, 3, 5
В) 2, 5, 6
С) 1, 3, 5
D) 3, 5, 6
4. Сколько гр серы нужно для получения при н.у. 11,2 л оксида серы (IV)?
А) 16
В) 32
С) 64
D) 24
5. Найдите ряд амфотерных гидроксидов:
А) KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3,
В) Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2.
С) Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.
D) NaOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2.
6. Какая реакция характерна для нерастворимых в воде оснований.
А) NaOH + СO2 →
В) KOH + HCl→
С) CaO + H2O→
D) FeOH3→
7. Из какого вещества можно получить и основной и кислотный оксид?
А) CaCO3
В) Al(OH)3
С) H3PO4
D) KNO3.
8. При пропускании через известковую воду Ca(OН)2 углекислого газа образовалось 50 г осадка. Сколько литров СO2 вступило в реакцию?
А) 22,4 л
В) 2,24 л
С) 11,2 л
D) 1,12 л
9. При действии каких индикаторов раствор кислоты приобретает красный цвет?
1. Лакмус 2. Фенолфталеин 3. Метилоранж.
А) 1
В) 1 и 3
С) 2 и 3
D) 1 и 2
10. В каком оксиде массовая доля кислорода равна 50 %?
А) SO3
В) NaOH
С) CO2
D) SO2
11.Химический знак водорода:
A) Hg
B) H
C) O
D) He
12.Численное значение постоянной Авогадро:
A) 6•1023
B) 6,02•1023
C) 22,4
D) 2
13.Наибольший молярный объём в нормальных условиях
будет у:
A) О3
B) О2
C) СО2
D) одинаков у всех газов
14.К оксидам относиться:
A) Ca(OH)2
B) O2
C) SO2
D) Cl2
15.Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых:
A) кислород
B) водород
C) углерод
D) хлор
16. К кислотным оксидам относится:
A) CO2
B) ZnO
C) CaO
D) CuO
17. Молярная масса оксида натрия:
A) 6
B) 39
C) 60
D) 16
18. Химическая формула вещества кислород:
A) O
D) O2
C) O3
D) H2
19. Химическая формула гидроксида кальция:
A) NaOH
B) Сa(OH)2
C) KOH
D) Mg(OH)2
20. Выберите высказывание, в котором идет речь о кислороде, как веществе:
A) в состав молекулы воды H2O входит кислород,
B) рыба дышит растворенным в воде кислородом;
C) молекула сахара состоит как из атомов углерода, кислорода, так и кислорода;
D) в составе углекислого газа один атом углерода и два кислорода.​

👇
Ответ:
alis2710p00nvt
alis2710p00nvt
27.11.2021

Объяснение:

1. Д

2. В

3. А

4. A

5. С

7. А

8. C

9. А

10. В

11. В

13. С

14. А

15. Д

4,6(43 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
JugerHangerKrag
JugerHangerKrag
27.11.2021

Объяснение:

а) CaCl₂ - хлорида кальция :

1) c NaOH - гидроксидом натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

Ca(OH)₂↓ - помутнение раствора

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

CaCO₃↓ - белый осадок

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ - сокращенное ионное уравнение

б) FeCl₃ - хлорид железа (ІІІ):

1) c NaOH - гидроксидом натрия:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃↓ - бурый осадок

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻ - полное ионное уравнение

Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение

2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑ - молекулярное уравнение

Fe(OH)₃↓ - бурый осадок

CO₂↑ - выделение углекислого газа

2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6Na + 6Cl⁻ + 3CO₂↑ - полное ионное уравнение

2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ - сокращенное ионное уравнение

4,7(21 оценок)
Ответ:
гол38
гол38
27.11.2021

Объяснение:

Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора KOH, а затем избытком Br2. К полученному раствору добавили раствор BaCl2 до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю в % нитрата алюминия в исходной смеси?

 

Амфотерными  свойствами  обладают  как  соединения  алюминия, так и хрома(III):

  Al(NO3)3  +  4KOH   =   K[Al(OH)4  +  3KNO3

 Cr(NO3)3  +  4KOH  =   K[Cr(OH)4]  + 3KNO3

   2K[Cr(OH)4]  +  3Br2   +  8KOH =  2K2CrO4  + 6KBr +  8H2O

   Br₂⁰   + 2e =  2Br ⁻   восстановление,  Br₂⁰  - окислитель  ║ 3

   Cr⁺³   - 3e  = Cr⁺⁶    окисление, Cr⁺³  - восстановитель       ║ 2

                                          3,8 г

    К2СrO4  +  BaCl2  =  BaCrO4↓  +  2KCl

  Молярная   масса  хромата  бария  253  г/моль.  Тогда  масса  хромата  бария  3,8  г   соответствует  0,015  моль  моль  соли. Но  тогда  и хрома  в  составе  соли  тоже  0,015  моль.

Молярная  масса  нитрата  хрома Cr(NO3)3  равна 238 г/моль  и  0,015 моль  нитрата  хрома   соответствуют   массе  3,57  г ≈ 3,6 г

Всего  масса  смеси  11,9  г  тогда   масса  нитрата  алюминия  8,3 г

Тогда  массовая  доля   нитрата алюминия ω Al(NO3)3 =  8,3  : 11,9 г =

0,697  или  69,7%

4,4(86 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ