Добрый день, я буду выступать в роли учителя и помогу вам решить задачу!
Для начала, давайте разберемся с данными, которые есть в условии задачи:
1) Растворимость LiOH в 100 г H2O при 30 °C равна 12,7 г. Это означает, что при данной температуре и массе растворителя H2O, можно растворить в нем максимум 12,7 г LiOH.
2) Мы получили раствор, смешав Li2O массой 12 г и раствор LiOH массой 200 г, где ω (весовая доля) LiOH равна 1,5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 1,5 г LiOH.
3) К полученному раствору добавили Li массой 2,1 г.
Теперь перейдем к решению задачи.
1) Найдем, сколько граммов LiOH содержится в 100 г раствора с ω=1,5%:
Масса LiOH = ω * масса раствора = 1,5/100 * 200 г = 3 г.
2) Теперь посмотрим, какие вещества присутствуют в растворе после добавления металла Li:
- Li из массы 2,1 г
- LiOH из массы 3 г (был в растворе)
- Li2O из массы 12 г (смешали)
3) В реакции между LiOH и Li2O образуется осадок Li2O и LiOH. Чтобы найти массу осадка, нам нужно вычислить, сколько вещества будет реагировать и сколько останется в избытке.
3.1) Найдем количество моль LiOH:
моль LiOH = масса LiOH / молярная масса LiOH = 3 г / 23.95 г/моль = 0.125 моль.
3.2) Теперь найдем количество моль Li2O:
моль Li2O = масса Li2O / молярная масса Li2O = 12 г / 29.88 г/моль = 0.401 моль.
3.3) Сравним мольные соотношения LiOH и Li2O. Из уравнения реакции, мы видим, что 2 моль LiOH реагируют с 1 молью Li2O. Значит, для реакции необходимо:
- 0.125 моль LiOH
- 0.0625 моль Li2O (0.125 моль LiOH / 2)
3.4) Найдем массу осадка (Li2O), который образуется в результате реакции:
Масса осадка = количество моль Li2O * молярная масса Li2O = 0.0625 моль * 29.88 г/моль = 1.868 г.
Ответ: Масса образовавшегося осадка (Li2O) равна 1.868 г.
Надеюсь, что мое пояснение и пошаговое решение помогли вам понять задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.
Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны изучить свойства и реакции этиламина с каждым веществом, предложенным в вариантах ответа:
1) Гидроксид калия (KOH): Этиламин (C2H5NH2) является амином, который образуется путем замены одного из водородных атомов в молекуле аммиака метиловой группой (CH3). Гидроксид калия, будучи щелочью, является сильной щелочью. Когда эти два соединения встречаются, они образуют соль и воду. Реакция выглядит следующим образом:
C2H5NH2 + KOH -> C2H5NH3+ + OH-
Таким образом, этиламин реагирует с гидроксидом калия.
2) Соляная кислота (HCl): Соляная кислота является кислотой, а этиламин - амином. Когда кислота и амин встречаются, они могут образовывать соль и воду. В данном случае реакция будет выглядеть следующим образом:
C2H5NH2 + HCl -> C2H5NH3+ + Cl-
Таким образом, этиламин реагирует с соляной кислотой.
3) Угольная кислота: Следует отметить, что угольная кислота (H2CO3) - это слабая кислота, и этиламин, будучи мощным основанием, может не реагировать с ней.
4) Хлорид бария (BaCl2): В данном случае речь идет об образовании нерастворимой соли бария. Не реагирует с этиламином.
5) Кислород (O2): Этиламин не реагирует с кислородом без наличия дополнительных условий или катализаторов.
Итак, этиламин реагирует только с гидроксидом калия и соляной кислотой. Он не реагирует с угольной кислотой, хлоридом бария и кислородом.
Для начала, давайте разберемся с данными, которые есть в условии задачи:
1) Растворимость LiOH в 100 г H2O при 30 °C равна 12,7 г. Это означает, что при данной температуре и массе растворителя H2O, можно растворить в нем максимум 12,7 г LiOH.
2) Мы получили раствор, смешав Li2O массой 12 г и раствор LiOH массой 200 г, где ω (весовая доля) LiOH равна 1,5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 1,5 г LiOH.
3) К полученному раствору добавили Li массой 2,1 г.
Теперь перейдем к решению задачи.
1) Найдем, сколько граммов LiOH содержится в 100 г раствора с ω=1,5%:
Масса LiOH = ω * масса раствора = 1,5/100 * 200 г = 3 г.
2) Теперь посмотрим, какие вещества присутствуют в растворе после добавления металла Li:
- Li из массы 2,1 г
- LiOH из массы 3 г (был в растворе)
- Li2O из массы 12 г (смешали)
3) В реакции между LiOH и Li2O образуется осадок Li2O и LiOH. Чтобы найти массу осадка, нам нужно вычислить, сколько вещества будет реагировать и сколько останется в избытке.
3.1) Найдем количество моль LiOH:
моль LiOH = масса LiOH / молярная масса LiOH = 3 г / 23.95 г/моль = 0.125 моль.
3.2) Теперь найдем количество моль Li2O:
моль Li2O = масса Li2O / молярная масса Li2O = 12 г / 29.88 г/моль = 0.401 моль.
3.3) Сравним мольные соотношения LiOH и Li2O. Из уравнения реакции, мы видим, что 2 моль LiOH реагируют с 1 молью Li2O. Значит, для реакции необходимо:
- 0.125 моль LiOH
- 0.0625 моль Li2O (0.125 моль LiOH / 2)
3.4) Найдем массу осадка (Li2O), который образуется в результате реакции:
Масса осадка = количество моль Li2O * молярная масса Li2O = 0.0625 моль * 29.88 г/моль = 1.868 г.
Ответ: Масса образовавшегося осадка (Li2O) равна 1.868 г.
Надеюсь, что мое пояснение и пошаговое решение помогли вам понять задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.