1.Охарактеризуйте химические свойства и получения предельных одноатомных спиртов. 2.Распознайте растворы пропановой кислоты, пропанового альдегида и пропанового спирта. Напишите уравнения соответствующих реакций
дегидратация идет преимущественно в направлении I, т.е. по правилу Зайцева – с образованием более замещенного алкена. Правило Зайцева: Водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода соседствующего с углеродом, несущим гидроксил.
2) Межмолекулярная дегидратация
при переходе от первичных спиртов к третичным увеличивается склонность к отщеплению воды и образованию алкенов; уменьшается образовывать эфиры.
4)Реакции этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).
5)Горение (с увеличением массы углеводородного радикала – пламя становится всё более коптящим)
S+O₂-->SO₂ Сначала нужно найти колличество серы по формуле , где n-колличество вещества, m-масса, M-молярная масса n(S)=32г:32г/моль=1моль. Теперь смотрим на коэффициенты перед серой и кислородом. Т. к. перед ними нет никаких цифр, значит, коэффициент перед сарой 1, а перед кислородом тоже 1. Следовательно колличество кислорода равно колличеству серы.n(O₂)=n(S)=1моль. Теперь можем найти объём кислорода по формуле: , гдеV-объём, n-колличество, - молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль).V(O₂)=1моль·22,4л/моль=22,4 л ответ: 22,4 л.
Объяснение:
1) Внутримолекулярная дегидратация
дегидратация идет преимущественно в направлении I, т.е. по правилу Зайцева – с образованием более замещенного алкена. Правило Зайцева: Водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода соседствующего с углеродом, несущим гидроксил.
2) Межмолекулярная дегидратация
при переходе от первичных спиртов к третичным увеличивается склонность к отщеплению воды и образованию алкенов; уменьшается образовывать эфиры.
3) Реакция дегидрирование и дегидратация предельных одноатомных спиртов – реакция С.В. Лебедева
4)Реакции этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).
5)Горение (с увеличением массы углеводородного радикала – пламя становится всё более коптящим)
Это химические свойства