Возьмем концентрацию уксусной кислоты как неизвестную. Тогда получаем такую запись. , где Ка - некая константа кислотности. Сократим х снизу и сверху и получим 0.0001х/0.99 = Ka Теперь рассмотрим конечное состояние раствора. Выкладки абсолютно аналогичные, в конце получим 0.0004y/0.98 = Ka. В первом приближении можно сказать , что это приблизительно 0.0004y/0.99=Ka Из этого следует, что концентрация кислоты должна упасть в 4 раза, следовательно объем раствора должен возрасти в 4 раза, т.е. стать 400мл, следовательно надо добавить 300мл воды
![Ka= \frac{[H^{+}][CH_{3}COOH^{-}] }{[CH_{3}COOH]}](/tpl/images/0410/1569/d4237.png)
, где Ка - некая константа кислотности. Сократим х снизу и сверху и получим
Молекуляр.вид : AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ионный вид : Ag (+1) + NO3 + K (+1) + Cl (-1) = K (+1) + NO3 (-1) + AgCl ↓ (белый, творожистые осадок)
Сокращ. ион. вид : Ag (+1) + Cl (-1) = AgCl ↓